【知识点详解】
1. 化学反应中的能量变化：化学反应中的能量变化主要体现在化学键的形成和断裂上。断开化学键需要吸收能量，而形成化学键则会释放能量。因此，A选项错误，正确的说法是形成化学键会释放能量。
2. 吸热反应与放热反应：氧化还原反应并不总是放热反应，它们可能是吸热或放热的，取决于反应的具体情况。例如，某些氧化还原反应需要吸收热量才能进行。因此，B选项错误。
3. 同位素与同素异形体：20Ne 和 22Ne 是氖元素的不同同位素，因为它们具有相同的质子数（即核电荷数）但中子数不同。所以A选项正确，B和C选项错误，因为它们不是同素异形体，且质量数不相同。同素异形体指的是由相同元素组成的形态不同的单质。
4. 化学反应速率与反应时间：化学反应速率的快慢并不能简单地根据反应物浓度的下降速度来推断。反应物浓度由2mol·L^(-1)降到0.8mol·L^(-1)所需20s，并不能直接推断出浓度由0.8mol·L^(-1)降到0.2mol·L^(-1)所需的时间，因为反应速率可能随时间而变化。因此，D选项无法判断是正确的。
5. 反应速率的比较：在化学反应中，速率常数k与反应物的浓度有关，通常以反应物的消耗或产物的生成速率来表示。在2A+B→3C+4D的反应中，比较速率时需要转换成同一反应物的速率。A项以A表示，其他项需要转换。B项转换为υ(B) = 0.1mol·(L·s)^(-1)，C项转换为υ(C) = 0.27mol·(L·s)^(-1)，D项转换为υ(D) = 0.25mol·(L·s)^(-1)。因此，最快的是A项。
6. 化学反应速率的影响因素：决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而非反应温度，尽管温度是影响反应速率的重要外部条件之一。所以，C选项错误。
7. 平衡浓度的计算：在X+2Y→2Z的反应中，如果起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，X、Y、Z的浓度不可能为负值或超出反应方程式的限制。因此，A、B、D选项错误，而C选项0.35mol/L可能是Z的平衡浓度。
8. 同素异形体与同位素：H2O与D2O是氧元素的同素异形体，因为它们是氧元素的两种不同形态。而H与D是氢的同位素，因为它们的质子数相同但中子数不同。所以B选项错误。
9. 化学平衡状态的标志：化学平衡的标志包括正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变、颜色不变（如果涉及有色物质）、气体的总压或平均摩尔质量不变等。①和④是平衡的标志，⑥也是，因为平均相对分子质量与气体的摩尔分数有关。②描述的不是平衡状态，因为生成物的生成速率应该等于其消耗速率。③不是平衡标志，因为反应速率之比等于化学计量数之比并不意味着平衡。⑤密度不变不一定是平衡标志，因为密度与气体质量和体积有关。综上，A选项正确。
10. 氢化钠（NaH）与水的反应：在NaH中，氢被氧化成氢气，而不是氢离子被还原。因此，D选项错误，正确答案是氢化钠中的氢离子与水反应生成氢气。
11. 电池反应：在原电池中，电子从负极流向正极。在甲图中，锌是负极，铜是正极，电子应从锌流向铜。A选项错误。乙图中，铜片作为正极，会有气泡生成。B、C选项错误。由于氢离子在溶液中减少，两烧杯中c(H+)均减小，D选项正确。
12. 元素周期律预测：①不正确，因为氨气（NH3）的水溶液呈碱性。②砹（At）与卤素相似，推测其性质合理。③锂（Li）与碱金属同族，燃烧生成氧化物，但Li2O2不是它的稳定氧化物，应为Li2O。④硫酸锶（SrSO4）与硫酸钡（BaSO4）类似，预期为难溶盐。⑤硒化氢（H2Se）的稳定性比H2S差，因为同主族元素自上而下非金属性减弱。所以，②和④是正确的。
13. 锂电池的特性：锂电池因其高能量密度和轻质量而广泛应用于便携式电子设备。锂电池的反应涉及到锂离子的转移，而非整个锂原子的氧化还原。
以上是试题内容所涵盖的化学知识要点，包括化学反应的能量变化、吸热与放热反应、同位素与同素异形体、化学平衡状态的判断、原电池原理、元素周期律的应用以及锂电池的工作原理。这些知识点对于高一化学的学习至关重要。
