这篇资料是甘肃省武威第一中学高一化学的一份10月阶段性考试试题，涉及的知识点主要包括化学实验操作、物质分类、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数以及溶液的配制。
1. 化学实验操作：
- 检验装置气密性的方法：通常通过加热或冷却装置，观察是否能形成稳定的水柱来判断。
- 过滤操作：要求玻璃棒下端靠在三层滤纸处，避免破损滤纸。
- 点燃酒精灯：正确方式是使用火柴或打火机点燃，不可用嘴吹。
- 称量氯化钠：使用托盘天平，遵循左物右码原则。
2. 物质分类：
- 生铁、空气、碱石灰都是混合物。
- 烧碱、氧化镁、硫酸属于化合物。
- 食盐、石灰石、生石灰、NaHSO4、Na2O、Na2CO3、NaHCO3是盐。
- 石墨、臭氧、水银是单质。
- 题目中提到的食盐、石灰石、生石灰和NaHSO4、Na2O、Na2CO3、NaHCO3都是盐，但生石灰不是。
3. 摩尔质量与气体摩尔体积：
- 摩尔质量是物质的质量与其物质的量之比，单位通常是g/mol。
- 气体摩尔体积是指在标准状况下（0℃，1大气压）1摩尔气体的体积，约为22.4L。
4. 溶液的配制：
- 当配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到容量瓶。例如，题目中提到的950mL溶液，应选用1000mL容量瓶，因为容量瓶通常只有标准体积。
- 配制2.0 mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要Na2CO3的质量计算要考虑溶液的体积为1L，质量为212.0 g。
5. 阿伏伽德罗常数：
- NA表示阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23，它代表1摩尔物质中包含的粒子数。
- 对于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液，500mL中含有Ba2+的物质的量为0.1 mol，NO3-的物质的量也为0.2 mol。
6. 物质的量浓度：
- 物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。
- 注意1 mol·L^-1的溶液并不意味着溶质的质量或体积为1L，而是指1L溶液中溶质的物质的量为1mol。
这份试题主要考察了基础的化学知识，包括实验操作、物质分类、化学计量以及溶液的相关概念，对于高一学生来说，这些是学习化学的基础。
