2019_2020学年新教材高中化学课后作业22元素周期表和元素周期律的应用新人教版必修第一册202004080239

【知识点详解】 1. 元素周期表结构与应用： - 元素周期表将元素按照原子序数排列，呈现出周期性和族性规律。半导体材料的元素，如硅(Si)和锗(Ge)，通常位于金属元素和非金属元素交界线附近，因为这些元素既有金属的导电特性，又有非金属的绝缘特性。 - 农药中常含有的元素通常位于周期表的右上方区域，这部分多为非金属，如磷、氯等，它们的化合物毒性较高。 - 催化剂主要由过渡金属元素构成，这些元素位于周期表的中间部分，如铂、铁等。 2. 元素周期表中的元素性质： - 元素周期表中金属和非金属的分界线不是严格的界限，紧靠分界线两侧的元素可能同时具有金属性和非金属性，是良好的半导体材料来源。 - 短周期主族元素的最高正价与最低负价之和可推断元素在周期表中的位置。例如，R 元素最高正价与最低负价代数和为4，表明R属于第ⅥA族，如硫(S)。 3. 元素的性质推断： - 元素硒(Se)与氧(O)同主族，与钾(K)同周期，硒的原子序数为34，最高价氧化物为SeO3，非金属性比硫(S)弱，气态氢化物为H2Se。 - 元素的周期性性质，如同一主族自上而下，非金属性减弱，如硒(Se)的非金属性比硫(S)弱。 4. 元素周期表中的“位—构—性”关系： - 元素X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物生成盐，表明X可能是氮(N)，位于第二周期ⅤA族，氢化物(NH3)稳定，常见化合价有-3、+3、+5等。 5. 元素性质的类比： - 镁(Mg)和锂(Li)有类似的性质，比如燃烧生成正常氧化物，但LiOH是强碱，Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2，而Li遇浓硫酸不会发生钝化现象。 通过以上分析，我们可以看到元素周期表是理解化学元素性质和反应的关键工具，它揭示了元素间的相似性和递变规律。对于学习化学的人来说，理解和应用元素周期表是至关重要的。在解决实际问题时，如选择合适的半导体材料、预测元素的化学行为、设计新型化合物等，都需要借助元素周期表提供的信息。