2020年中考化学总复习水与常见的溶液训练pdf

【知识点详解】 1. **水污染与环境的关系**：水的污染不仅会直接影响水质，还会导致土壤污染，进而影响生态平衡和农业生产。 2. **溶解度曲线的理解**：溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度，从题目中的溶解度曲线可以看出，降低温度可能使某些溶液由饱和变为不饱和，但并不适用于所有物质。 3. **降低水硬度的方法**：软化硬水通常采用煮沸或蒸馏的方式，因为这些方法可以去除水中的钙、镁离子，而静置和过滤只能去除部分悬浮物，不能降低硬度。 4. **溶液的定义**：溶液是由两种或多种物质均匀混合而成的均一、稳定的体系，它属于混合物，而不是纯净物。颜色和稳定性是溶液的特性，但并不是所有溶液都是无色的。 5. **溶解度曲线的应用**：溶解度曲线可以用来比较不同物质的溶解度变化，如甲和乙在不同温度下的溶解度差异，以及溶液在降温过程中的饱和状态变化。 6. **乳化现象**：洗洁精洗碗的过程就是利用了乳化的原理，将油脂分散成微小的液滴，便于清洗。 7. **溶解度与温度的关系**：KNO3的溶解度随温度的升高而增大，降低温度时，饱和溶液会析出晶体。 8. **溶解性**：花生油不溶于水，因此不能形成溶液。 9. **饱和溶液的性质**：升高温度不会使熟石灰（Ca(OH)2）的饱和溶液变为不饱和，且其溶解度随温度升高而减小，所以不会有此现象。 10. **水的组成与性质**：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，不是由氢分子和氧分子构成。 11. **溶液的特性**：均一稳定的液体不一定是溶液，比如水。洗涤剂去油污是乳化作用而非溶解。两份相同浓度的溶液混合，其浓度不会加倍。 12. **饱和溶液与温度的关系**：降低温度，大多数物质的饱和溶液会有溶质析出，但溶液仍为饱和，且溶质质量减少。 13. **饮用水处理**：无色透明的水可能存在有害物质，饮用前应加热煮沸以杀灭细菌，不可直接饮用。 14. **配制溶液所需仪器**：配制溶液不需要蒸发皿，因为蒸发操作通常用于浓缩溶液或晶体析出。 15. **饱和溶液的转化**：通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度，a、b、c三种物质的溶液都可能变成饱和溶液，但不是所有溶液都可以通过升高温度变为饱和。 16. **溶解度与溶液质量分数**：通过溶解度曲线，可判断不同温度下A、B、C的溶解度，从而确定降温后溶液的饱和状态和溶质质量分数。 17. **溶解度与溶液转化**：随温度升高溶解度减小的物质是B，t1℃时B和C的溶解度相等，将A的不饱和溶液变为饱和，可以通过加溶质或蒸发溶剂。 18. **配制溶液步骤**：配制NaCl溶液的一般步骤包括计算、称量、溶解、转移和定容。 以上知识点涵盖了水污染、溶解度、溶液性质、饱和与不饱和溶液、乳化、溶解度曲线应用、溶液配制等多个方面，是中考化学复习的重要内容。