【知识点详解】
1. 化学反应速率：题目中提到的选项A，说明了增加反应物浓度可以加快化学反应速率，这是化学反应速率的基本概念之一。反应2SO2+O2→2SO3中，增加O2的浓度，确实会加快反应速率。
2. 盐酸与金属反应速率：选项D表明，向盐酸中加入氯化钠溶液，不会改变盐酸的浓度，因此生成氢气的速率不变，这涉及到影响化学反应速率的因素，即反应物的浓度。
3. 元素周期表与核素：题目中的不正确说法有多个，其中①不正确，因为质子数相同的微粒可能属于不同的分子或离子；④不正确，18gH2O（1摩尔）含有8个中子，而非10NA个；⑤不正确，标况下，HF是液体，不能与CH4比较体积；⑥不正确，离子键可以存在于金属-非金属，也可以存在于某些特殊情况下非金属-非金属之间。
4. 物质分类：正确分类包括：③同素异形体是同一元素的不同形态；④电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物；⑤煤的转化过程都是化学变化。因此，正确答案是③④⑤。
5. 相对原子质量：题目中提到的数值是元素的平均相对原子质量的近似值，考虑到天然存在的元素通常由多种同位素组成，故选D。
6. 化学平衡：根据示意图，反应在c点达到平衡，因为此时正反应速率等于逆反应速率；△t1～△t2时，SO2的转化率b~c段大于a～b段，因为反应进行到b点后，反应速率下降，但仍在正向进行；a点的反应物浓度大于b点，因为反应还在进行；无法从图中判断反应物和生成物的能量关系。
7. 元素周期律：Tl在Al下方，Al的氧化物的水化物是两性的，所以Tl的氧化物的水化物也可能具有两性；砹At在碘I下方，推测其性质与碘类似，但颜色更重，不稳定性更强；硫酸锶 SrSO4属于硫酸盐，多数硫酸盐是难溶的；H2Se比H2S不稳定，因为Se的非金属性弱于S。
8. 钠-二氧化碳电池：放电时，电池总反应为4Na+3CO2→2Na2CO3+C，说明放电过程是原电池反应，电极反应中Na+向正极移动；放电时，正极发生还原反应，CO2得到电子形成Na2CO3和C。
9. 反应速率与平衡：根据浓度随时间的变化图，A的浓度在t1时下降了0.02mol/L，因此A的转化率是(0.02mol/L/0.06mol/L)*100%=33.3%，而非40%；由于B的起始浓度未知，不能直接计算容器体积和B的起始量；从t0~t1阶段，A的浓度变化速率是0.02mol/L/(15s)=0.00133mol/(L·s)。
10. 化学反应中的键型：题目提到的反应中，既有离子键又有极性共价键，说明反应涉及离子化合物和共价化合物，例如在硫酸钠的形成过程中，既有硫酸根离子与钠离子间的离子键，也有硫酸根内部O-S-O之间的极性共价键。
以上是针对题目中各个知识点的详细解释，涵盖了化学反应速率、元素周期律、化学平衡、物质分类、电池反应、反应速率计算等多个方面。
