【知识点详解】
1. **除杂方法**：题目中提到了除去硝酸钾晶体中硫酸钙和硫酸镁的过程，这是化学实验中常见的除杂问题。通常采用沉淀法，通过加入适当的试剂使杂质形成难溶的沉淀，然后过滤去除。在这个过程中，Ba(NO3)2 用于沉淀硫酸根（SO4^2-），KOH 用于沉淀镁离子（Mg^2+），K2CO3 用于沉淀过量的钡离子（Ba^2+）和钙离子（Ca^2+），最后用HNO3 调节溶液至酸性，使过量的K2CO3转化为气体CO2逸出。加入试剂的顺序非常重要，以确保杂质完全沉淀且不引入新的杂质，正确顺序是D.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3。
2. **摩尔质量与溶液性质**：题目中涉及到摩尔质量（M）、气体体积（VL）、溶液质量分数（ω%）、物质的量浓度（c）、密度（ρ）。根据公式，摩尔质量M可以通过溶液的质量、体积、溶质质量分数和物质的量浓度计算；物质的量浓度c可以通过溶质的质量、摩尔质量、溶液总体积计算；质量分数ω%可以通过溶质质量、溶液总质量计算；而溶液的压强P则涉及理想气体状态方程，一般不直接通过这些信息给出。因此，A、B、C选项均可以表示为某个物理量，而D选项P无法直接表示。
3. **物质分类**：题目中列出了几组物质分类或归类的选项。化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，①中O3是单质而非化合物，因此①错误。混合物是由两种或多种物质组成的，②中水银（汞）是纯净物，不是混合物。同素异形体是同种元素组成的不同形态的单质，③正确。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④正确。所以，正确的分类是③④。
4. **纳米材料及胶体性质**：纳米碳分散在蒸馏水中形成的分散系属于胶体，因为其粒子直径在1～100nm之间，①错误，②正确。胶体具有丁达尔效应，③正确。胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜，④正确，⑤错误。由于胶体是稳定的，静置不会很快析出沉淀，⑥错误。所以正确描述是②③④。
5. **电解质溶液浓度比较**：甲、乙、丙的物质的量浓度由大到小，说明溶质在相同质量下所含的离子数量依次减少。由于阳离子的摩尔质量Mg^2+ > NH4+ > Na+，阴离子的摩尔质量SO4^2- > NO3- > OH-，所以，如果甲中阳离子摩尔质量最小（Na+），乙中阳离子摩尔质量居中（NH4+），丙中阳离子摩尔质量最大（Mg2+），则乙中必定含有NH4+，丙中必定含有Mg2+，而甲中不一定含有Na+。因此，A、C选项错误，B、D选项正确。
6. **离子方程式配平**：在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，氢离子H+是氧化剂，氧分子O2是还原剂。根据氧化还原反应的基本原理，氢离子的氧化态从+1降为0（水中的H+），氧的氧化态从0升至-2（水中的O）。根据电子守恒，mR3+中R的正三价对应氧失去的电子数，nH2O中氢的+1价对应氧得到的电子数，因此m=n，R和H的系数相等。根据氧原子守恒，2个氧原子变成n个水分子，所以n=2，从而m=2。氢离子的系数y等于水分子中氢离子的系数2n，即y=4。所以，n和m分别为2和2。
7. **离子共存**：题目要求选出能大量共存且得到无色透明溶液的物质组合。A选项中Ba2+与CO32-会生成沉淀；B选项可以共存；C选项中KOH与(NH4)2SO4会生成氨气和水，不能共存；D选项中Fe2O3与HCl反应生成铁离子，溶液变为黄色。因此，正确答案是B。
8. **离子方程式应用**：BaCO3与酸反应的离子方程式中，H+代表能够与BaCO3反应的酸。HCl、HNO3都是强酸，可以代入；H2SO4中的硫酸根与Ba2+会生成沉淀，不能代入；NaHSO4虽然可以电离出H+，但由于硫酸根的存在，也会与Ba2+生成沉淀，不能代入；CH3COOH是弱酸，不写离子形式，也不能代入。所以，H+不能代表的物质是②④⑤。
9. **重金属离子的毒性与中和**：甲废液为碱性，主要含Ba2+，乙废液需含有能与Ba2+形成沉淀且与Cu2+共存的离子。A选项中Cu2+与SO42- 形成CuSO4，与Ba2+形成BaSO4，两者共存且能中和Ba2+毒性；B选项中Cu2+与Cl-能共存，但Cl-不能与Ba2+形成沉淀；C选项中的离子均与Ba2+共存，但无离子能中和Cu2+或Ba2+毒性；D选项Ag+与NO3-与Ba2+不反应，且Ag+不能与Cu2+共存。所以，乙废液中可能含有的离子是A选项。
10. **离子共存条件**：A选项中Cu2+在碱性环境下不能大量存在；B选项中酚酞呈深红色表明溶液为碱性，H+不能大量存在；C选项中Ag+与SO42-会形成沉淀；D选项中离子可以共存且不与OH-反应。因此，D选项正确。
11. **氧化还原反应**：从反应I和II中可以看出，Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，I2是还原剂，HCl是还原产物。因此，Co2O3的氧化性大于Cl2，I2的还原性大于CoCl2。反应I中HCl是还原剂，反应II中Cl2被还原。所以，A、B选项错误，C选项正确。
12. **离子共存与氧化还原反应**：A选项中H+、NO3-与Fe2+会发生氧化还原反应；B选项中离子可以共存；C选项中只有离子间的复分解反应，没有氧化还原反应；D选项中离子可以共存。因此，A选项正确，表示发生了氧化还原反应。
以上知识点涵盖了化学实验中的除杂技术、溶液性质、物质分类、胶体特性、离子共存、氧化还原反应等多个方面。
