【知识点详解】
1. 化学实验操作：题目中涉及了多个化学实验操作，例如丁达尔效应、溶液和胶体的区别、制备Fe(OH)3胶体、使用玻璃棒的作用等。丁达尔效应是区分溶液和胶体的重要特征，溶液中没有此现象，而胶体则会出现光束穿过时形成光路的效应。制备Fe(OH)3胶体通常通过将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中进行。
2. 离子反应与离子方程式：题目中提到了几种离子方程式的正误判断。正确的是A项，氯化铜与铁粉反应生成Fe2+和Cu；B项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；C项错误，氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成；D项错误，碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙应写成化学式而不是离子形式。
3. 离子共存问题：在碱性溶液中，不能有H+存在，因此C选项错误；MnO4-在无色溶液中不适用，A选项错误；铁离子Fe3+会形成有色络合物，D选项错误，所以B选项是正确的，K+、Na+、NO3-、CO32-能在碱性溶液中大量共存。
4. 氧化还原反应与电子转移：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，被氧化的氯原子是HCl中的Cl，被还原的是KClO3中的Cl。根据反应式，一个KClO3与五个HCl反应，因此被氧化与被还原的氯原子比为5:1。
5. 阳离子鉴定：检验Na+是否存在于固体样品中，可以通过溶解固体于水，然后向溶液中加入盐酸观察是否有气泡产生，或者与AgNO3溶液反应观察是否有白色沉淀生成。
6. 金属钠及其化合物性质：钠在空气中长期放置，会先氧化成Na2O，进一步与水和二氧化碳反应生成Na2CO3。检验钠是否部分变质为碳酸钠，可以通过加入盐酸看是否有气泡产生，这表明碳酸钠与盐酸反应产生了CO2气体。
7. 氯气的化学性质：氯气与不同物质反应会产生不同的现象，如与水反应产生HCl和次氯酸，与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，与碱如NaOH反应产生盐和水，与澄清石灰水反应也会产生浑浊。
8. 电离方程式的书写：正确的是A选项，其他选项中离子符号或电荷数错误。
9. 物质的量计算：标准状况下，2.8L氧气的物质的量是n=V/Vm，由此可以计算出阿伏加德罗常数。
10. 碳正离子（CH3+）的电子数目：1mol CH3+含有8mol电子，因此6g CH3+（即0.1mol）含有0.8mol电子，电子数目为0.8NA。
以上就是从题目中提取的化学知识点，涵盖了实验操作、离子反应、氧化还原、离子共存、物质的鉴定、化学性质、电离方程式以及物质的量计算等多个方面。
