2014高考化学二轮专题突破练 专题十电解质溶液.doc

在高中化学的学习中，电解质溶液是一个至关重要的专题，它涉及到多个核心概念和知识点，对于高考化学考试至关重要。本专题主要涵盖了以下几方面内容： 1. **电解质和溶液的导电性**：理解电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱和盐。溶液的导电能力取决于其中离子的浓度，强电解质如NaCl在水中完全电离，而弱电解质如醋酸仅部分电离。 2. **电离平衡**：针对弱电解质如醋酸（CH3COOH），在水中电离并不完全，存在电离平衡。平衡常数Ka表示弱电解质的电离程度，可以通过平衡移动来调整其酸碱性。 3. **水的电离**：水自身会发生微弱的电离，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。在25℃时，水的离子积常数Kw = [H+] [OH-] = 1×10^-14，这个值在不同温度下会变化。 4. **pH的概念与计算**：pH是对溶液酸碱度的度量，pH=-log[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。pH值7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。测定pH的方法包括使用pH试纸和pH计。 5. **盐类水解**：盐如NH4Cl或CH3COONa在水中会发生水解，影响溶液的酸碱性。影响水解的因素包括盐的类型、温度、离子强度等。例如，强酸弱碱盐使溶液呈酸性，强碱弱酸盐则使溶液呈碱性。 6. **沉淀溶解平衡**：难溶电解质如AgCl在水中存在溶解平衡，可以转化为其他形式的沉淀。平衡常数Ksp表示溶解度，可以通过平衡移动来调控沉淀的形成和溶解。 7. **综合应用**：在实际问题中，需要综合运用以上知识，解决涉及电解质溶液的各种问题，如酸碱中和、溶液pH的计算、盐类水解对溶液酸碱性的影响等。 错误认识澄清： - pH=7不总是代表中性，需要考虑温度。例如，在100℃时，pH=6的溶液才是中性。 - 测量pH时，湿润pH试纸可能影响结果，但具体影响取决于溶液性质。 - 溶液中c(H+)与水电离出的c(H+)不同，前者包含所有来源的H+，后者仅指由水自身电离产生的H+。 通过题组训练，如判断题和选择题，可以加深对这些概念的理解，并学会如何在实际问题中应用这些知识，以应对高考化学的挑战。例如，酸碱混合后pH的判断，要考虑酸碱的强弱和初始pH，以及混合比例等因素。在判断溶液酸碱性时，关键在于比较溶液中H+和OH-的浓度或pH值。