【知识点详解】
1. **电解质溶液的基本概念**
- 电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
- 溶液的pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH=7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
2. **弱电解质的电离平衡**
- 错误信息: `Error: Reference source not found` 可能指的是Ka（酸的电离常数），在题目中，0.1 mol·L-1某一元酸HA的Ka=1×10-12，表明该酸为弱酸。
- 弱酸HA部分电离，溶液中存在HA、H+、A-三种粒子。
- 水解与电离的关系：弱酸根离子（如A-）会水解生成OH-，影响溶液的pH。
3. **酸碱中和与沉淀溶解平衡**
- 强碱强酸混合不一定使溶液pH=7，取决于酸碱的物质的量。
- NaHCO3是弱酸强碱盐，溶液中碳酸氢根离子既会发生水解又会发生电离，但c(HCO3-)通常大于c(H2CO3)。
- AgCl沉淀存在溶解平衡，加入NaCl会抑制AgCl的溶解，降低c(Ag+)。
- pH相等的醋酸钠和碳酸钠溶液，稀释时，醋酸钠的pH下降较快，因为醋酸是弱酸，其离子的水解程度不如碳酸的第二步水解。
4. **溶液中的离子浓度关系**
- 硫化钾溶液中，根据质子守恒，c(OH-) = c(HS-) + 2c(H2S) + c(H+)，所以c(OH-) > c(HS-) + 2c(H2S)是正确的。
- NH4Cl溶液中，铵根离子会水解，导致c(NH4+) < c(Cl-)，但c(OH-) < c(H+)，因此c(NH4+) > c(OH-)。
- pH=3的一元酸与pH=11的一元强碱等体积混合，若酸为弱酸，最终可能酸过量，c(H+) > c(OH-)。
5. **氨水与NaOH稀释的影响**
- 氨水（弱碱）稀释时，pH下降慢于NaOH（强碱），因为氨水的电离受到稀释促进。
- 稀释后氨水中水的电离程度大于NaOH，因为氨水对水的电离起抑制作用，而NaOH完全电离，对水的电离影响较小。
- 完全中和相同体积的两种溶液，由于氨水是弱碱，需更多硫酸来中和。
6. **沉淀转化与溶度积原理**
- 沉淀平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)，加KI可使AgCl转化为更难溶的AgI。
- 滤液b中含有Ag+，因为AgCl沉淀并未完全溶解。
- 实验表明AgI的溶解度小于AgCl。
7. **滴定曲线与溶液酸碱性**
- 图中的滴定曲线显示，醋酸的滴定曲线变化较平缓，说明其为弱酸。
- V(NaOH)=10.00 mL时，若溶液为中性，应有c(H+) = c(OH-)，但由于醋酸为弱酸，c(H+) < c(OH-)。
- 当V(NaOH)=20.00 mL时，两种酸溶液的pH不都等于7，因为醋酸是弱酸，中和后溶液可能偏碱性。
- V(NaOH)=20.00 mL时，由于醋酸根离子的水解，c(Cl-) < c(CH3COO-)。
8. **弱电解质的性质与酸碱中和**
- A、B、C、D、E通过实验判断，D可能是NH4HSO4，因为它与NaOH中和至中性时，需要的NaOH体积较小，说明D中含有的H+比OH-多。
- 稀释弱碱（如NH3·H2O）时，水分子会电离出更多的H+，导致pH下降。
总结，这些题目主要涉及了电解质溶液的酸碱性、电离平衡、沉淀溶解平衡、酸碱滴定、弱电解质的性质等内容，这些都是高中化学中的重要知识点。
