【知识点】
1. 酸碱中和反应：在酸碱恰好中和时，酸所能提供的氢离子（H+）的物质的量等于碱所能提供的氢氧根离子（OH-）的物质的量，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为不同酸碱的分子结构和电离程度不同。
2. 弱电解质识别：水是一种弱电解质，它只有部分电离。醋酸溶液是醋酸的水溶液，醋酸是弱酸，因此是弱电解质。二氧化碳气体在水中形成碳酸，但本身是非电解质。氢氧化钠是强碱，属于强电解质。
3. 电离平衡常数计算：若一元酸HA在室温下0.1 mol/L溶液中有0.1%电离，其电离平衡常数Ka可以通过公式计算：Ka = [H+][A-] / [HA]。由于0.1 mol/L的HA有0.1%电离，所以[c(H+)] = [A-] = 0.1 mol/L * 0.1% = 0.001 mol/L。所以Ka = 0.001 * 0.001 / (0.1 - 0.001) ≈ 1×10^-7。
4. 稀释对弱电解质的影响：稀释氨水（NH3·H2O）会增加其电离程度，导致[NH4+]和[OH-]的数目增多，而溶液的pH下降。[H+]也随着氨水的电离程度增大而增大，但由于溶液总体还是碱性，即使[NH4+] = [Cl-]，混合液的pH仍可能大于7，因为氨水的缓冲作用。
5. 酸碱溶液性质比较：pH相同的弱酸和强酸，弱酸的浓度更高，因为它们没有完全电离。对于pH=2的醋酸和HCl，醋酸溶液的浓度更高。pH=12的氨水和NaOH溶液，氨水作为弱碱，其浓度高于pH相同的NaOH。当这些溶液与足量铝粉反应时，最终生成氢气的量取决于酸或碱的总量，而非初始浓度，因此pH=2的HCl溶液产生的H2最多。
6. 沉淀转化与溶液酸碱性：FeCl3饱和溶液加热不会产生红褐色沉淀，而是形成胶体。AlCl3和CuCl2溶液直接蒸干通常不能得到对应的晶体，因为酸会促进水解。在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，会先形成CaCO3沉淀，继续通入会转化为Ca(HCO3)2。AgCl沉淀在碘化钾溶液中可以转化为AgI沉淀，因为AgI的溶解度更小。
7. pH与溶液酸碱性：pH=4.5的番茄汁中氢离子浓度是pH=6.5的牛奶的100倍。AgCl在不同浓度的MgCl2和KCl溶液中溶解度不同，因为离子强度和同离子效应会影响溶解度。
8. 溶液中离子浓度关系：pH=7的氨水与氯化铵混合溶液中，c(NH4+) = c(Cl-)。0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中，由于铵根离子的水解，c(NH4+) > c(SO4^2-)。pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后，如果酸为弱酸，溶液可能偏酸性。0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液遵循电荷守恒，c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)。
9. 混合物提纯过程：
(1)加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便通过调节pH使其形成氢氧化铁沉淀从而除去。
(2)最适合作氧化剂X的是H2O2，因为它氧化性强且反应后生成的产物是水，不引入新的杂质。
(3)加入的物质Y通常是氢氧化钠或氨水，用于调节pH，使Cu2+、Fe3+和Fe2+形成沉淀。
(4)不能直接用碱，因为直接用碱会导致Cu2+同时沉淀，无法分离。
(5)最后不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体，因为Cu2+会水解。应通过冷却热饱和溶液来得到晶体，以防止Cu2+的进一步水解。
以上知识点涵盖了酸碱中和、弱电解质、电离平衡常数、溶液稀释、酸碱性质比较、沉淀转化、pH计算、离子浓度关系以及混合物提纯原理等多个化学领域的基础概念。
