（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第五单元（含详解）

【知识点解析】 1. 化学元素周期表与原子性质：题目中提到的高三化学复习内容涉及了元素周期表中的元素性质，如金属性、非金属性、原子半径等。原子序数决定了元素在周期表的位置，例如，Tc（锝）的原子序数是43，这意味着它的核电荷数是43。 2. 同位素：Tc-99是一种放射性同位素，其质量数是99，中子数为99 - 43 = 56，而电子数与质子数相同，为43。 3. 化合物的键合类型：题目中的选项涉及到不同类型的化学键，如离子键（NaOH）、共价键（SO2、H2O）以及共价键和离子键的混合（如NaOH）。 4. 碱性强弱与元素周期律的关系：题目中提到了同周期元素最高价氧化物水化物的碱性强弱，这与元素的金属性有关。金属性越强，其对应碱的碱性越强。 5. 化学用语的理解：正确表示化学用语是化学学习的基础，如电子式、结构示意图、电离方程式等。题目中的错误示例有助于学生理解这些概念。 6. 主族元素性质：通过描述A、B、C、D的电子排布，可以推断元素的周期位置和性质，如A的最外层电子数是其电子层数的2倍，可能是碳或硅；B是地壳中含量最高的元素，即氧；C原子最外层只有一个电子，可能为钠等。 7. 元素周期律与原子半径、化合价：表格提供了短周期元素的原子半径和化合价，可以分析元素的性质，如金属性、非金属性、氢化物稳定性等。 8. 离子化合物与共价化合物：根据元素周期表位置和化合价，可以判断化合物类型，如某些元素形成的氧化物是离子化合物，而某些元素形成的氢化物是共价化合物。 9. 元素周期表的应用：涉及元素周期表中元素的性质，如金属性最强的元素、最高价氧化物对应水化物的反应等。 10. 元素性质与反应：根据元素周期表，可以推断出元素的化学性质，比如最活泼的金属元素、最稳定的氢化物、酸性强弱、化学反应方程式等。 这部分化学复习材料涵盖了元素周期表、同位素、化学键类型、元素性质与周期律、化学用语、离子化合物与共价化合物等多个核心知识点，旨在帮助学生系统复习化学基础知识，并通过习题强化理解和应用能力。