【知识点详解】
1. **化学反应速率与催化剂**：题目中的第1题涉及到催化剂对化学反应速率的影响。催化剂能够改变化学反应速率，但不能改变化学反应的限度，因此选项A错误。催化剂通过降低反应的活化能，使得反应更容易进行，从而加快反应速率。
2. **温度对反应速率的影响**：描述中提到的第2题提到升高温度能改变反应速率。这是正确的，因为温度升高会增加分子的平均动能，导致更多的分子达到足够的能量进行反应，从而加快反应速率。
3. **金属的电化学反应**：第3题中涉及到了铜片和铁片在稀硫酸中的电化学反应。铜片和铁片形成原电池，铁作为阳极被氧化，铜作为阴极，氢离子在铜片表面还原生成氢气，所以铜片表面会出现气泡。
4. **反应速率的计算**：第4题中，通过给出的A的反应速率，可以推算B物质的量的变化。根据反应速率公式，可以计算在给定时间内B减少的物质的量，从而确定剩余的B的物质的量。
5. **化学平衡与可逆反应**：第5题中，通过两个反应步骤，可以推断反应特性。观察到溶液变红，说明有Fe3+存在，这可能意味着反应①并未完全进行，即可能是可逆反应。但无法判断反应是吸热还是放热，或是否为氧化还原反应。
6. **化学平衡与温度、压力的影响**：第6题探讨了温度和CO2对反应的影响。实验结果显示温度升高，平衡时甲醇的体积分数增加，表明该反应是吸热反应（ΔH>0）。CO2的存在增加了甲醇的体积分数，但没有提及催化作用，因此C选项错误，D选项正确。
7. **化学反应原理**：在双项选择题中，B选项正确，因为反应的焓变取决于反应物和生成物的能量差，与反应路径无关。D选项正确，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种方法，胶体对光有散射现象，而溶液则无此现象。
8. **化学平衡与反应条件**：对于第8题，A选项正确，催化剂能加快反应速率，提高生产效率。B选项正确，高压有利于平衡向气体分子数减少的方向移动，即有利于合成乙醇。C选项错误，大量充入CO2可以提高H2的转化率，D选项错误，分离出产物可以促使平衡正向移动，提高CO2利用率。
9. **工业合成与化学反应条件**：这部分内容是关于工业上合成乙酸乙酯的实验。实验目的可能包括研究温度对反应速率和产物产率的影响。较高的温度可能导致副反应的增加，或使产物挥发，从而降低乙酸乙酯的产率。此外，不同物质的沸点差异可能会影响平衡位置和反应的选择性。
以上是对给定化学复习材料中所涉及的化学知识点的详细解析，包括催化剂、温度、电化学、反应速率计算、化学平衡、以及工业合成等多个方面。
