【知识点详解】
1. **氮气的固定**：氮气的固定是指将空气中游离态的氮转化为化合物的过程，这是生物圈中氮循环的重要环节，也是工业合成氨的基础。
2. **氮气的性质**：
- 物理性质：氮气是无色无味的气体，难溶于水，占据空气体积的约4/5。
- 化学性质：氮气在通常条件下化学性质稳定，不易与其他物质反应，但在高温、放电或催化剂存在下，可以与氢气和氧气反应，如生成氨气（NH3）和一氧化氮（NO）。
3. **氮的氧化物**：
- 主要包含N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中NO和NO2是最常见且对环境影响较大的两种。
- **NO**：无色，有毒，不溶于水，能与O2反应生成NO2。
- **NO2**：红棕色，有毒，能溶于水，与水反应生成硝酸和NO，同时也是形成酸雨和光化学烟雾的重要原因。
4. **NO和NO2的比较**：
- NO2具有氧化性，能够与湿润的淀粉KI试纸反应使其变蓝，而NO2与血红蛋白结合会使人中毒。
- NO2在大气中是造成光化学烟雾的主要因素，来源于化石燃料燃烧和汽车尾气。
5. **氮的氧化物的环境影响**：
- NO2和NO是大气污染物，尤其在城市环境中，汽车尾气排放是其主要来源。
- 通过一系列化学反应，NO和NO2可以转化为硝酸，进一步导致酸雨的形成。
- 光化学烟雾的形成与NO2有关，这是一种由NO2在光照下参与的复杂化学反应，对人类健康和环境有严重影响。
6. **氨气与铵盐**：
- 氨气（NH3）是重要的化工原料，实验室中常用铵盐（如NH4Cl）与碱反应制取。
- 铵根离子（NH4+）的检验通常采用加热或强碱处理后观察是否有刺激性气体（氨气）逸出。
7. **相关化学反应**：
- "雷雨发庄稼"原理：雷电可以将氮气转化为NO，进而生成硝酸盐，被植物吸收利用。涉及的反应包括N2与O2生成NO，NO与O2生成NO2，以及NO2与水反应生成硝酸和NO。
8. **鉴别NO2和Br2**：
- 两者都有氧化性，颜色相近，但可以通过AgNO3溶液（NO2与AgNO3不反应，Br2会生成AgBr沉淀）、CCl4溶液（Br2在CCl4中溶解，NO2不溶）或用水洗法（NO2溶于水生成红棕色溶液，Br2溶于水生成黄绿色溶液）进行区分。
9. **氮氧化物的环境影响和治理**：
- 控制汽车尾气排放、改进燃烧技术、推广清洁能源使用等是减少NOx污染的关键措施。
10. **N2O（笑气）**：
- N2O是一种氧化剂，具有麻醉效果，常用于医疗。
- 在化学反应中，N2O既可以表现氧化性也可以表现还原性，如在3CO + 2NO2 = 3CO2 + N2O反应中，N2O既是氧化产物又是还原产物。
以上内容详尽阐述了氮及其化合物的基本性质、转化、环境影响及检测方法，对于高三化学复习具有重要指导意义。
