【步步高】2014届高三化学一轮总复习第三章的内容主要涵盖了铁、铜及其化合物的相关知识，包括重要方程式的书写、值得强化记忆的实验现象以及简答类问题的解答。
一、重要方程式的书写：
1. 铁与过量稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO↑ + 2H2O
2. 铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2
3. 氧化铁与铝的铝热反应：Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
4. 氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
5. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+
6. 氯化铁与KSCN反应形成血红色络合物：Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3
二、铜及其化合物的反应：
1. 铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜：2Cu + S → Cu2S
2. 铜生成铜绿的反应：2Cu + O2 + CO2 + H2O → Cu2(OH)2CO3
3. 电解硫酸铜溶液得到铜和氧气：2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + 4H+ + O2↑
二、实验现象：
1. 铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象。
2. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质，溶液颜色变浅。
3. FeCl3溶液与KSCN反应形成红色溶液。
4. FeCl2溶液与NaOH反应，先生成白色沉淀，后变为红褐色的氢氧化铁。
5. 加热硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色粉末并伴随水滴生成。
三、简答题：
1. 配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸防止Fe2+水解，并加铁粉防止氧化。
2. 配制FeCl3溶液时，使用盐酸抑制Fe3+水解，防止形成Fe(OH)3沉淀。
3. 制备Fe(OH)2时，NaOH溶液需加热煮沸，上方加油膜防止氧化。
4. FeCl3腐蚀铜质线路板是因为Fe3+能氧化Cu成Cu2+。
这些内容是高三化学复习中的关键点，涵盖了铁和铜化合物的基本性质、化学反应以及实验观察，对于理解和掌握这部分知识至关重要。同时，简答题的解答提供了实际操作中的注意事项，帮助学生理解理论与实践的结合。
