【步步高】2014届高三化学一轮总复习的第五章专题讲座六重点讨论了元素推断题的知识储备和解题策略。这部分内容对于高三学生备考化学高考至关重要，因为它涉及了元素周期表中元素的位置推断以及相关性质的推理。
1. **元素在周期表中的位置推断**
- **最外层电子规律**：元素的最外层电子数决定了其在周期表中的位置。例如，最外层电子数为1或2的元素通常位于第一主族或第二主族；最外层电子数与次外层电子数相等的阴离子位于第三周期，而相应的阳离子则位于第四周期。
- **“阴三阳四”规律**：如果某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，那么该元素在第三周期。如果是阳离子，它将位于第四周期。
- **“阴上阳下”规律**：具有相同电子层结构的离子，如果电性相同，它们位于同周期，如果电性不同，则阳离子在阴离子的下一个周期。
2. **实例分析**
- **例1**展示了如何利用最外层电子数来推断元素位置。通过分析X、Y、Z三种元素的离子结构，可以确定它们分别为Na、Al、Cl，并进一步分析它们的离子半径、氧化物的水化物形式以及相应氧化物的反应。
- **例2**考察了短周期元素A、B、C的最外层电子数之和，结合元素周期表结构，可以推断出A为C，B为Mg，C为Si，从而判断元素间形成的化合物类型、氢化物的稳定性以及氧化物的熔点。
- **例3**和**例4**则涉及了元素的原子半径、最外层电子数、化合价与周期表位置的关系，以及元素的化学性质，如氢化物的稳定性、单质的性质、元素间的反应等。
3. **元素周期表结构与原子电子层结构的关系**
- **重要关系式**：电子层数等于周期数，主族序数等于最外层电子数等于最高正价，以及最高正价与最低负价的关系等。
- **特殊位置的元素**：例如，族序数等于周期数的元素，族序数等于周期数2倍的元素，以及最高正价不等于族序数的元素等。
通过以上内容的学习，学生可以掌握如何依据元素的电子结构和周期表规律来推断元素的性质和位置，这对于解决高考化学元素推断题具有指导意义。同时，通过实例分析，能够提升学生的实际应用能力，加深对理论知识的理解。在复习过程中，应注重对这些规律的运用，以提高解题效率和准确性。
