【知识点详解】
1. 元素周期表与化学反应：
- 问题1涉及了元素周期表中的IV A族元素，如C、Si、Ge、Sn、Pb等。题目指出Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。这表明不同元素在化学反应中可能表现出不同的氧化态稳定性。例如，Sn可以与氯气反应生成SnCl4，而Pb更倾向于形成PbCl2，而不是PbCl4。
2. 原子结构与元素性质：
- 问题2讨论了核电荷数小于18的元素X，其最外层电子数为2a + 1，可以推断X属于第VA族元素，如氮或磷。它可能形成某些化合物具有杀菌消毒作用，例如硝酸或磷酸。
3. 元素性质与周期表：
- 问题3涉及短周期元素，通过原子半径和化合价推断元素性质。例如，元素①可能是氢，元素⑦可能是氮，元素⑧可能是氯。元素①与元素⑧形成的化合物可能是HCl，不具备两性。元素⑦位于第二周期，是第VA族的氮元素。元素④可能是硫，元素⑤是氯，它们形成的化合物如SCl2是非离子化合物。元素③是Na，其最高价氧化物对应水化物即氢氧化钠，是最强的碱之一。
4. 化学键的破坏：
- 问题4探讨了化学反应中离子键和共价键的破坏。选项D提到硫酸氢钠溶于水时，既破坏了离子键（硫酸氢根离子与钠离子之间的键）又破坏了共价键（硫酸氢根内的氢氧键）。
5. 原子结构与元素周期律：
- 问题5涉及X、Y、Z、W、R等元素，根据原子结构特点推断它们在周期表的位置和性质。例如，X是原子半径最大的，可能是钠；Y可能是氮，Z是镁，W是硅，R是硫。X与Y形成的两种化合物（如Na2O和Na2O2）中阴阳离子个数比为1:2。Y与Z、W、R形成的二元化合物有多种，如NO、N2O、NO2、N2O3、SO2、SiO2等。最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为：R（硫）> W（硅）> Z（镁）。
6. 电解与同位素：
- 问题6涉及到电解水（H2O）和重水（D2O）的混合物。电解后生成的气体为氢气（H2）和氧气（O2），通过质量和体积计算，可以确定氢原子和氘原子的比例。由于生成的气体总共有33.6L（标准状况下），且H2和O2的摩尔体积相同，所以生成的H2和O2的体积比为2:1，由此推断出氢原子和氘原子的个数比为1:1。
7. 元素的性质与化学键：
- 问题7中，元素A是氢，B是碳，C可能是氮或氧，D是氧。E的原子序数比氧大，可能是氟。E位于第二周期第VIIA族。原子半径A<B<C。A、C、E形成的化合物中可能含有共价键，但并不绝对排除离子键的存在。A、B、C、D能形成多种与甲分子（例如CH3OH）电子数相等的化合物，如H2CO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）等。
8. 燃烧热与反应热：
- 问题8中，碳的部分燃烧产生了CO，而完全燃烧则产生CO2。通过两个热化学方程式计算，可以得出与碳完全燃烧相比，损失的热量。
以上是对试卷中化学知识的详细解析，涵盖了元素周期表、原子结构、化学反应、化学键、元素性质以及反应热等多个方面。这些内容对于理解化学的基本概念和原理至关重要。
