【知识点】
1. 环境保护与可持续发展：题目中的“美丽中国”主题强调了环境保护和人类社会发展的和谐共生，这涉及到清洁能源的利用、减少污染排放等方面的知识。选项B提到的开发太阳能、风能和氢能等可再生能源，是实现可持续发展的重要途径。
2. 化学热力学：热化学方程式的书写要求正确表示物质的状态和反应热。例如，选项A给出了一个正确的热化学方程式，表示固态硫燃烧生成二氧化硫的热效应。而选项B的中和热方程式中，反应热应为负值，因为中和反应是放热的。
3. 化学平衡：重铬酸钾溶液的平衡涉及到离子浓度对平衡的影响。选项C中，加入稀硫酸可以增加氢离子浓度，使平衡向生成橙色的Cr2O72—方向移动，加深溶液颜色。
4. 化学反应速率：活化分子的概念与化学反应速率紧密相关。选项B和C说明了增大反应物浓度或增加单位体积内的活化分子数量可以加快反应速率。而选项A错误地认为所有活化分子间的碰撞都是有效碰撞，实际上只有能量合适的碰撞才是有效碰撞。
5. 化学平衡状态的判断：在恒容密闭容器中，化学平衡的标志包括浓度不变、压强不变等。选项②③符合这些标志，因此答案是B。
6. 化学反应速率和平衡：在密闭容器中，体积变化会影响平衡浓度，但不会按简单的比例关系改变。选项B正确计算了X的速率，但容器体积扩大时，Z的平衡浓度会降低。选项C错误，增大压强通常会增大Y的转化率。选项D说明升温使X的体积分数增大，推断反应为吸热反应。
7. 酸碱平衡：醋酸是弱酸，其电离程度受浓度和盐的影响。加入醋酸钠晶体会抑制醋酸的电离，而稀释会促进电离，两者都会使溶液的pH增大，导电能力因离子总数变化而变化，而c(OH-)会随pH增大而增大。
8. 滴定实验：滴定实验的误差主要来自仪器的清洗和溶液的转移。选项B和D都可能导致待测溶液浓度偏高，而选项C是正确的操作，不会引起误差。
9. 弱电解质的判断：弱电解质在溶液中部分电离。选项②和③都表明醋酸的电离不完全，④中醋酸钠溶液显碱性说明醋酸根离子水解，证明醋酸是弱酸。
10. 酸碱滴定：根据滴定曲线，当酸碱恰好完全反应时，消耗的酸和碱的物质的量相等，可以判断X和Y的浓度。从图示来看，Y的浓度应高于X的浓度，因此正确答案是B。
11. 水的电离：在pH=9的NaOH和CH3COONa溶液中，NaOH是强碱，抑制水的电离，而CH3COONa是弱酸盐，促进水的电离。因此，由水电离产生的OH-离子浓度在醋酸钠溶液中更高。
以上知识点涵盖了环境保护、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、化学平衡状态判断、化学反应动力学、酸碱平衡、滴定实验、弱电解质判断以及水的电离等多个方面的内容。
