【知识点详解】
1. 同位素：同位素指的是具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同核素。题目中提到的40K（钾40）与40Ca（钙40）虽然质量数相同，但它们是不同的元素，不是同位素。而D（氘）与T（氚）都是氢的同位素，因为它们都有1个质子，但中子数分别为1和2。
2. 化学反应能量变化：对于放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量。题目中的反应2H2+O2=2H2O是一个放热反应，因此反应物氢气（H2）和氧气（O2）的总能量高于产物水（H2O）的总能量。
3. 原电池设计：能够自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。A选项NaOH+HCl=NaCl+H2O是一个非氧化还原反应，所以不能设计成原电池。而B、C、D选项均为氧化还原反应，可以设计成原电池。
4. 金属活动性顺序：X能置换出Z，说明X的活动性比Z强；在X和Y组成的原电池中，Y作负极，表明Y的活动性强于X。因此，活动性顺序为Y＞X＞Z。
5. 阳离子半径与阴离子半径比值：阳离子半径与阴离子半径的比值取决于离子的电子层数和核电荷数。一般而言，阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于原子半径。Mg2+比Na+和K+有更少的外围电子，所以MgI2的阳离子半径与阴离子半径之比最小。
6. 物质加入水中引起的U形管液面变化：①NaOH粉末溶解放热，导致U形管左侧液面上升；②浓H2SO4溶解放热，同样使左侧液面上升；③NH4NO3溶解吸热，使左侧液面下降；④Na2O2固体与水反应放热并生成O2，使左侧液面上升；⑤生石灰CaO与水反应放热，使左侧液面上升。根据题目所示U形管液面变化，应选①②④⑤。
7. 反应速率计算：给定时间内，氨气的浓度增加了0.6mol/L，反应速率v(NH3)=0.30mol/(L·s)，根据速率公式v=Δc/Δt，可以计算出时间Δt=Δc/v=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
8. 共价键和分子间作用力：双原子分子中的共价键可能是极性或非极性的；非极性键可以存在于离子化合物中，例如Na2O2；分子间作用力远弱于化学键；共价化合物在液态时由于没有自由移动的离子，所以不能导电。
9. 具有相同电子层结构的离子：原子序数关系为a＞b＞c＞d，离子半径通常是从阳离子到阴离子依次增大，即C＞D＞A＞B；单质的还原性顺序与金属活动性一致，B＞A，无法判断D与C。
10. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱：酸性越强，对应元素的非金属性越强。所以X、Y、Z的非金属性顺序为X＞Y＞Z，对应的氧化性、氢化物稳定性依次减弱，阴离子的还原性依次增强。
11. 周期表的新划分：碱金属位于第一列，第14列元素是碳族元素，其化合物种类最多；第17列是卤素，F、Cl、Br、I有最高价氧化物R2O7，但At没有；最外层有两个电子的原子不仅在第二列，如氦也在这一列。
12. 元素R的定位：根据R与O形成的化合物RO2，R的化合价为+4，所以R位于第IVA族。根据R的相对原子质量和形成的化合物，可以推断R是硅，位于第三周期。
13. 能量稳定性与转化：能量越低的物质越稳定，白磷转化为红磷放热，说明红磷的能量更低，因此红磷更稳定。
14. 锌铜原电池：锌片失去电子被氧化，成为负极；铜片作为正极。随着反应进行，溶液的pH增大，Zn2+浓度增加，但SO42-浓度不会因反应而改变，溶液密度可能因生成物的溶解度变化而变化。
15. 空气-锌电池：锌片失去电子，被氧化，为负极。
16. 反应速率影响因素：增大压强，对于气相反应，特别是体积减小的反应，可以加快反应速率。通入CO2会增大其浓度，同样加快反应速率。增加C的表面积也能增加反应速率。
以上是对高中化学试题中涉及知识点的详细解释，涵盖了同位素、化学反应能量变化、原电池、金属活动性顺序、离子半径比值、化学反应速率、周期表、元素定位、物质稳定性等多个方面。
