这份资料是针对高中化学课程，特别是化学反应原理的复习材料，包含了多项选择题，涵盖了酸碱平衡、化学反应速率、化学平衡、反应热力学、滴定实验等多个知识点。
1. 酸度（AG）的概念：AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，用于更科学地表示溶液的酸碱性。纯水在任何温度下的AG等于0，因为水自身会发生自偶电离，c（H+）和c（OH-）相等。AG的值越大，酸性越强，反之，AG越小，碱性越强。
2. 化学反应速率与平衡：在一定温度下，M(g)+N(g) → E(g)的反应中，4分钟达到平衡时M的浓度为0.2 mol·L-1，说明M的转化率为(2 mol·L-1 - 0.2 mol·L-1) / 2 mol·L-1 = 80%。但根据题目，M的初始浓度未知，因此无法计算具体的反应速率。
3. 水的电离平衡：常温下，若溶液中水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L－1，远小于10^-7，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为强酸或强碱溶液，即①氯化氢水溶液（强酸）、④氢氧化钠水溶液（强碱）。
4. 固体反应速率：粉末状的碳酸钙与盐酸反应比块状的更快，因为表面积大，反应速率快，对应曲线为虚线高于实线。
5. 化学反应平衡：3A（g）＋B（g）→xC（g）＋2D（g），生成0.8 mol D对应生成0.4 mol C，C的浓度为0.2 mol·L－1，所以V(C) = 0.4 mol / 2 L / 2 min = 0.1 mol·(L·min)^-1，由此推导x=2。B的转化率为0.8 mol / 1 mol = 80%，2 min内A的平均反应速率为0.8 mol D / 3 / 2 min = 0.27 mol·(L·min)^-1。密度不变不能作为平衡的标志，因为气体质量和体积不变，密度始终不变。
6. 反应速率与平衡：图示反应2CH3COCH3(l) → CH3COCH2COH(CH3)2(l)，曲线b的Y-t曲线表示较高温度下的反应，升温可以加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但并不一定提高平衡转化率。
7. 化学平衡移动：正反应为放热反应，若要使曲线a变为b，需要降低反应速率，即降低温度。
8. 熵增原理：反应2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)是吸热反应且熵增，自发进行的原因是熵增效应大于能量效应。
9. 酸碱滴定误差分析：滴定前读数偏低，滴定后读数正确，导致计算出的碱溶液浓度偏高。
10. 平衡计算：A（气）→2B（气），2B（气）→C（气）+2D（气），平衡时A 为 0.3mol/L，B 为 0.2mol/L，C 为0.5mol/L。由于最后B和D的浓度之和是A的两倍，所以A的初始浓度是B和D总浓度的一半，即(0.2mol/L + 0.5mol/L * 2) / 2 = 0.8 mol/L。因此，最初加入A的物质的量是0.8 mol/L * 2 L = 1.6 mol，但没有正确选项，可能题目有误。
11. 燃烧热：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，不同物质的燃烧热一般不相等，但相同物质的不同摩尔数的燃烧热相同，因此1 mol 碳和 3 mol 碳的燃烧热相等。
12. 化学平衡状态的判断：在定容容器中，②混合气体的密度、③B 的物质的量浓度、④混合气体总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量、⑦混合气体总质量的变化都能表明反应是否达到平衡。而①混合气体的压强因容器体积不变而不变，不能作为平衡标志；⑥v(C)与 v(D)的比值在平衡时虽然为定值，但由于A是固体，不能直接判断平衡状态。
这些题目覆盖了化学反应原理中的多个重要概念，包括酸碱平衡、反应速率、化学平衡、反应热力学、滴定实验以及化学平衡状态的判断等。
