江西省宜春三中2016届高三化学总复习第四章非金属及其化合物_富集在海水中的元素_氯同步练习新人教版必修1

【知识点详解】 1. **氯元素的鉴别方法**：题目中提到鉴别NaCl、NaBr、NaI，可以通过氯水和四氯化碳(CCl4)来实现。氯水中的氯气可以氧化Br-和I-，生成的Br2和I2在CCl4中呈现不同的颜色，从而进行区分。 2. **氯气的性质和反应**：图K151所示的实验涉及到氯气与不同试剂的反应。氯气与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，与水反应生成HCl和HClO。题目中的现象分析涉及对氯气化学性质的理解。 3. **杂质去除**：题目提到了几种去除杂质的方法，例如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水洗涤，因为HCl在饱和食盐水中溶解度较小；而不能用硝酸银溶液，因为它会和Cl2反应。HCl中混有的少量Cl2不能通过通入氢气并光照，因为氢气和氯气混合在光照下可能会爆炸。 4. **氯水的性质**：干燥的蓝色石蕊试纸遇酸变红，遇强氧化剂褪色。氯气、新制氯水和氯气的四氯化碳溶液都含有能起漂白作用的次氯酸，因此能够使试纸先变红后褪色。 5. **气体X的成分分析**：气体X能产生淡黄色沉淀，不溶于硝酸，说明含有HBr，不会产生碳酸钙沉淀，说明不含CO2，因此一定不含Cl2，因为Cl2会与HBr反应。 6. **氧化还原反应与颜色变化**：氯水在光照下褪色是由于Cl2的歧化反应，属于氧化还原反应；酚酞褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性；FeSO4溶液与NaOH反应生成的沉淀颜色变化涉及Fe2+被氧化为Fe3+的过程，也是氧化还原反应。 7. **氯水的成分及其反应**：新制氯水中含有的H+可以与NaHCO3反应放出CO2；HCl不参与使红色布条褪色，是HClO的作用；Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀；氯水中的Cl2氧化Fe2+生成Fe3+，再与KSCN反应使溶液变红。 8. **氯气与金属钠的反应**：钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成大量白烟（NaCl），棉球①用于吸收过量氯气，棉球②若变蓝表明氯气被碱液完全吸收。 9. **实验室制备氯气**：由浓盐酸与MnO2反应制氯气，被氧化的HCl与生成的Cl2摩尔比为2:1，若0.4 mol HCl被氧化，理论上可制得0.2 mol氯气，即2.24 L。 10. **硫酸、氢氧化钡、碳酸钠和氯水的反应关系**：图K153所示的关系表明H2SO4与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2与Na2CO3反应，氯水可能与两种反应。M不一定是Ba(OH)2，X可能是H2SO4，Y可能是氯水，Z可能是Na2CO3溶液。 11. **氯水的漂白性和反应**：(1)证明氯水漂白性的是b，因为氯水能使湿润的红纸条褪色；(2)c过程中的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色，b过程是氯气与碘化钾反应生成碘，离子方程式为Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2；(3)a过程是氯气与水反应，化学方程式为Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO。 12. **物质转化关系**：根据转化关系，C为氧气，D为氯气，E为铁，B可能是过氧化氢，F是FeCl3，H是FeCl2。MnO2在反应①中作为氧化剂，将H2O2氧化为氧气；在反应②中作为还原剂，自身被氧化为Mn2+。 这些知识点涵盖了氯元素的化学性质、鉴别方法、氯水的成分及性质、氯气与其他物质的反应、以及物质间的转化关系等，都是高中化学中关于氯及其化合物的重要内容。