【知识点详解】
1. 物质的分类：
- 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如NaCl、KHCO3、K2CO3、Na2CO3。
- 氧化物：仅由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CaO、H2O。题目中的C2H5OH（乙醇）不属于氧化物。
2. 分散系的性质：
- 磁流体是属于胶体范畴的分散系，其分散质粒子直径在5.5～36nm之间，具有介稳性和丁达尔效应。当一束光通过该分散系时会出现光亮的“通路”（丁达尔现象），如题目中提到的①有尘埃的空气和④稀豆浆能观察到此现象。
3. 酸、碱、盐的识别：
- 酸：如H2SO4、H2S、H3PO4、HNO3，它们的水溶液能电离出氢离子。
- 碱：如Ca(OH)2，能电离出氢氧根离子。C2H5OH（乙醇）不是碱。
- 盐：如CH3COONa，由金属离子或铵根离子与酸根离子构成。
4. 混合物与纯净物：
- 空气是由多种气体组成的混合物，KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是纯净物，碘酒是由碘和酒精混合而成的混合物。
5. 物质的制备与应用：
- 自来水厂使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，提高水质。
- 铝表面的氧化膜可以防止进一步氧化，但腌制咸菜时，高盐环境会破坏氧化膜，因此铝制容器不宜用于腌制。
6. 电解质与非电解质：
- 蔗糖是非电解质，硫酸钡是强电解质，水是弱电解质。
- 乙醇（无水乙醇）在水中不会完全电离，一般不用于杀菌消毒，常用的是医用酒精（75%的乙醇溶液）。
7. 胶体的应用与特性：
- 血液透析利用了胶体的性质，将小分子物质通过半透膜过滤出去，而大分子如蛋白质等则留在血液中。
- 高压电除尘利用了胶体的电泳现象，使带电颗粒向电极移动，从而从空气中分离出来。
- 牛油与烧碱反应得到甘油和肥皂，加入食盐后，肥皂会因盐析而形成固体。
8. 物质分类的标准：
- 分类标准应科学严谨，不能简单根据是否溶于水或是否含碳元素来划分物质类别。
- 氧化还原反应与非氧化还原反应的划分依据是反应中是否有电子转移。
9. 化学概念的关系：
- 化合物与纯净物是包含关系，不是重叠关系。
- 碱性氧化物属于化合物的一类，二者不是交叉关系。
- 分解反应与复分解反应是不同类型的基本化学反应，是并列关系。
- 硫酸与硝酸都是含氧酸，它们之间没有交叉关系，但都属于酸。
10. 化学反应的可能性：
- NaHCO3溶液与NaOH溶液、盐酸、铁粉都能发生反应，NaOH溶液与盐酸、铁粉也能反应，共有4种反应。
11. 物质转化：
- A可以是Cu(OH)2，由铜绿[Cu2(OH)2CO3]与酸反应得到。
- B可以是CuCl2，由Cu(OH)2与盐酸反应得到，再与铁粉反应生成Cu。
12. 强酸强碱的中和反应：
- 如NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
13. “铜绿”的性质与转化：
- “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]属于碱式盐、含氧酸盐、铜盐。
- 铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl → 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑
这些题目涵盖了化学物质的分类（氧化物、酸、碱、盐、混合物）、分散系的性质（胶体的丁达尔效应）、物质的转化与制备、电解质和非电解质的概念、以及化学反应类型的判断等多个化学基础知识点。
