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在高中化学课程中，第三章"金属及其化合物"是核心内容之一，主要涵盖了钠、铝和铁这三种重要金属及其化合物的性质、制备和应用。本章复习课旨在帮助学生巩固并深化对这些知识的理解。下面将详细阐述相关知识点。
一、钠及其重要化合物
1. 钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2. 钠与氯气反应：2Na + Cl2 → 2NaCl
3. 热分解过氧化钠：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
4. 钠与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
5. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
8. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O
9. 硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
10. 碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH
二、铝及其重要化合物
1. 铝与氧气反应：4Al + 3O2 → 2Al2O3
2. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
3. 铝热反应（铝与氧化铁）：2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
4. 氢氧化铝的两性：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O，Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
5. 硫酸铝钾与氨水反应：KAl(SO4)2·12H2O + 6NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 + 7H2O
6. 氧化铝的电解制铝：2Al2O3 → 4Al + 3O2↑
7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
8. 氯化铝与氢氧化钠反应：AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
9. 硫酸铝与碳酸钠反应：3Na2CO3 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑
10. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
三、铁及其重要化合物
1. 铁与氧气反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
3. 铁与硫反应：Fe + S → FeS
4. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
5. 硫酸铁与氢氧化钠反应：Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
6. 铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
7. 铁与铜硫酸溶液反应（湿法炼铜）：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
8. 铁的氧化还原反应：Fe3+ + Fe → 2Fe2+
9. 铁与一氧化碳反应（高炉炼铁）：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
10. 铁与氢气反应：Fe + H2 → FeH2（在高压下）
通过以上复习，学生可以全面掌握金属钠、铝、铁及其化合物的基本性质、化学反应规律以及它们在实际生活和工业生产中的应用。了解这些知识点对于理解金属化学性质、进行实验操作以及解决相关化学问题具有重要意义。
