【知识点详解】
1. 化学反应的基本类型：题目中涉及了酸碱反应、氧化还原反应等基础化学反应类型。例如，金属与酸的反应（Fe与盐酸反应）、碱与酸式盐的反应（NaHCO3与NaOH溶液反应）等。
2. 盐的性质：试题中提到的Cu不能与盐酸反应，因为铜不活泼，不会与非氧化性酸如盐酸反应。而Fe2O3、Fe(OH)3、Al2均能与盐酸反应，表现出不同盐类与酸反应的特性。
3. 焰色反应：第五题涉及到焰色反应，这是一种元素鉴定的方法，其中钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。每次做完焰色反应实验后，需要用盐酸洗涤铂丝，然后灼烧至无色，以消除前一次实验的影响。
4. 两性物质：题目中提及的① NaHCO3、② Al、③ Al2O3、④ Al(OH)3都是两性物质，既能与酸反应，也能与碱反应。
5. 杂质去除：第六题涉及提纯技术，Fe粉可以与FeCl3和CuCl2反应生成FeCl2，从而除去杂质，而NaOH溶液、氯水和Mg粉都不能达到去除这两种杂质的目的。
6. 离子方程式的书写：第七题考察离子方程式的正误判断，正确答案是D，Fe(OH)3与盐酸反应生成Fe3+和H2O。
7. 物质的颜色：第八题涉及到常见化合物的颜色，如Fe2O3为红色或棕色，Fe(OH)2为白色，FeCl3溶液为黄色，MgO为白色。
8. 氧化还原反应：第九题涉及氧化还原反应，铁粉优先与Fe3+和Cu2+反应，最后剩下能被磁铁吸引的固体，说明溶液中不存在Fe3+和Cu2+，主要阳离子为Fe2+。
9. 铝与铁的混合物计算：第十题中，最终固体残留物与原混合物质量相等，说明铝转化为Al2O3后，其质量与等量铁的质量相等，由此可计算出铝的质量分数。
10. 平衡移动原理：第十一题中，涉及到气体平衡体系，通过改变压力或浓度，观察系统如何响应，例如，打开弹簧夹C会导致气体压强变化，影响平衡位置。
11. 回收金属和化合物：第十二题中，设计方案旨在从工业废水中回收银和硫酸亚铁，需要先利用酸将Ag+沉淀为AgCl，然后用NaOH将Fe2+沉淀为Fe(OH)2，最终通过氧化得到Fe(OH)3，母液中可能存在的阳离子包括Na+。
12. 铁的化学性质：铁是一种重要的过渡金属，与氧、酸、碱等都能发生化学反应，例如形成氧化铁、氢氧化铁等。
总结，这些题目涵盖了高中化学的基础知识点，包括物质的性质、化学反应类型、离子方程式、物质颜色、氧化还原反应、平衡移动、金属冶炼及资源回收等多个方面，体现了对化学基础知识的综合考察。
