2013年高中化学 电子题库 第二章 第三节知能演练轻松闯关 新人教版选修3
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【知识点详解】 1. 范德华力:范德华力是分子间相互作用力的一种,较化学键弱得多,但对分子凝聚状态和物质性质有重要影响。范德华力包括色散力、诱导力和偶极力。范德华力在不同分子间存在,但需要满足一定距离条件才能产生。例如,从F2到I2的状态变化是由范德华力的逐渐增大导致的。 2. 非极性分子与极性分子:分子的极性取决于其电子分布的对称性。ABn型分子,如果A原子的最外层电子全部参与成键,则分子为非极性,如BeCl2和BBr3。反之,如果分子中存在不均匀电荷分布,即极性键,那么分子为极性,如SO2和COCl2。 3. 酸性强弱:同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性一般从上至下递减,如H2CO3的酸性强于H2SiO3,而H2SO4的酸性强于H2SO3。此外,HCl是强酸,H2S是弱酸。 4. 氢键的影响:氢键的存在可以影响物质的溶解性、沸点、液化等性质。如水和乙醇的互溶性、氨的液化、HF的特殊分子结构((HF)n形式)都与氢键有关。而碘的升华是由于范德华力较弱,易于克服。 5. 氢键强度:氢键的强度受电负性影响,F—H…F的氢键最强,接着是O—H…O,然后是O—H…N,最弱的是N—H…N。 6. 氢键的形成:分子内和分子间氢键的例子中,氨气(NH3)只有分子间氢键,硫化氢(H2S)没有氢键,乙醇(C2H5OH)有分子间氢键,而苯酚(B)则同时存在分子内和分子间的氢键。 7. ABn型分子的非极性规律:一个ABn型分子如果是非极性的,通常是因为中心原子A的所有价电子都参与了成键,没有孤对电子,如CO2、BF3、CCl4。 8. 相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。HCl和NH3溶于水,I2溶于CCl4都是相似相溶原理的体现,而Cl2溶于水是化学反应的结果,不适用该原理。 9. 手性碳原子:手性碳原子是指连接四个不同的原子或原子团的碳原子,例如在某些有机化合物中。题目选项B的碳原子不是手性碳原子,因为碳氧双键使得碳原子不对称。 总结: - 范德华力是分子间相互作用,对物质状态变化有影响。 - 非极性分子和极性分子的判断依据是分子的电子分布对称性。 - 酸性强弱与元素周期表位置有关,氢键影响物质性质。 - 氢键强度与电负性相关,苯酚是同时存在分子内和分子间氢键的例子。 - ABn型分子非极性的条件是中心原子所有价电子参与成键。 - 相似相溶原理是溶解性的一般规律,但不适用于化学反应情况。 - 手性碳原子是有机化学中手性化合物的基础。
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