【知识点详解】
1. **化学反应速率的影响因素**
- 压强：对于有气体参与的化学反应，增大压强能增加单位体积内的活化分子数，从而提高反应速率。例如，在题目中的2012·洛阳高二测试题中，选项A描述的就是这个原理。
- 温度：升高温度可以增加活化分子的百分数，使更多的分子具有足够的能量进行反应，从而加速反应速率。这是题目中提到的选项C的内容。
- 催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，显著增加反应速率。在解析部分的第1题中，解释了催化剂如何影响反应速率。
2. **有效碰撞理论**
- 活化分子之间的碰撞并不都是有效的，只有当碰撞的两个分子具有足够的能量并且碰撞方向合适，才能发生化学反应。第1题的解析中指出了这一点，说明并非所有活化分子间的碰撞都能导致反应。
3. **反应速率的比较**
- 反应速率受反应物的浓度、接触面积等因素影响。例如，第2题中，锌粉的反应速率快于锌粒，因为其接触面积更大；而等浓度的HCl与醋酸与碳酸钠粉末反应时，由于HCl是强酸，其反应速率更快。
4. **浓度与反应速率的关系**
- 在丙酮的溴代反应实验中，通过观察溴颜色消失所需时间来确定反应速率。实验数据显示，增大反应物浓度（CH3COCH3、HCl）可以提高反应速率（v(Br2)），而增大Br2的浓度并不影响v(Br2)，这表明Br2在这个反应中可能是限制反应速率的物质。
5. **减缓化学反应速率的方法**
- 在硫酸与锌粉的反应中，为了减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可以加入水或等浓度的硫酸盐溶液，如硫酸钾，这会降低硫酸的实际浓度，从而降低反应速率。选项②③符合这一策略。
6. **催化剂、温度和反应物初始浓度对反应速率的影响**
- 在SO2与O2的反应中，催化剂V2O5的存在显著提高了反应速率，而温度和反应物初始浓度也会影响速率。例如，乙的反应速率大于甲，因为使用了催化剂；而丁的反应速率大于丙，因为丁的温度更高。
7. **催化剂对化学反应速率的影响**
- 在H2O2的分解实验中，使用催化剂会加快氧气的生成速率，但不会改变生成氧气的总量。因此，选择图像A是正确的，因为它表示使用催化剂的反应速率快于未使用催化剂的情况，但最终生成的气体量相同。
8. **化学反应速率的测量**
- 通过混合Na2S2O3和H2SO4来观察浑浊出现的时间，可以推断反应速率。在20℃条件下，反应速率可能与反应物的浓度有关，混合后浑浊的出现速度可以反映反应速率的快慢。
以上是根据给定的化学题目和内容总结出的相关知识点，涵盖了化学反应速率的影响因素、有效碰撞理论、浓度与反应速率的关系、减缓反应速率的策略以及催化剂的作用等多个重要概念。
