【知识点详解】
1. **电子云图的概念**：电子云图是用于形象描述电子在原子核周围空间分布的图形，其中的黑点不代表电子数量，而是代表电子在特定区域出现的概率密度。黑点密度大的区域表示电子出现的概率较大。
2. **电子跃迁**：电子跃迁是指电子在原子的不同能级之间转移，通常伴随着能量的吸收或释放，例如光的吸收和发射。在题目中，A、B、C选项涉及的现象均与电子跃迁相关，而D选项中的平面镜成像则是光的物理现象，与电子跃迁无关。
3. **能级与轨道**：电子在原子中的分布遵循能级和轨道的概念。例如，K层只有一个s能级，L层有s和p两个能级，M层有s、p、d三个能级，以此类推。每个能级对应的轨道数量不同，s能级有一个轨道，p能级有三个轨道，d能级有五个轨道，f能级有七个轨道。
4. **轨道对称性**：s轨道具有球对称性，形状呈球形；而p轨道呈纺锤形，不具有球对称性。所以1s轨道具有球对称性。
5. **玻尔理论**：玻尔理论解释了氢原子光谱，提出电子在特定的轨道上运动，并且能量是量子化的。但它无法完全解释多电子原子的光谱。电子在原子中并非按照固定半径的圆周轨道运动，而是存在于一定的概率云中。
6. **道尔顿的原子学说**：道尔顿的原子学说中关于原子不可分、同种元素原子性质和质量都相同以及原子为实心球体的观点，从现代角度来看都是不准确的。现代科学认为原子由原子核和电子组成，存在同位素，原子内部大部分为空。
7. **d能级轨道数**：d能级有五个轨道。
8. **能级与电子能量**：n值增大，电子离核平均距离增加，能量也增加。能级数随着电子层数（n值）的增大而增多，一个电子层的轨道数为n²，电子的自旋状态并不受轨道类型影响，而是固有的性质。
9. **电子云和原子轨道**：电子云表示电子在原子核周围出现的概率分布，不是云雾。s轨道是球形，电子可以在整个球形区域中运动。p轨道呈纺锤形，每个p能级有三个相互垂直的轨道。轨道半径随能层序数增大而增大。
10. **原子轨道能量比较**：
- (1)1s < 2s
- (2)2s < 2p
- (3)3px = 3py (因为px和py属于同一能级，能量相同)
- (3)3d > 4d (较低能层的d轨道能量高于较高能层的d轨道)
- (5)3p > 2p (较高的能级对应更高的能量)
通过以上知识点的详细阐述，我们可以了解到原子结构的基本概念，包括电子云、能级、轨道、电子跃迁、玻尔理论以及道尔顿原子学说的修正等内容，这些都是高中化学学习中的核心知识。
