【知识点详解】
1. **氨气的催化氧化与氮氧化物的水解反应**：在题目中提到的化学计算问题中，涉及到氨气(NH3)与氧气(O2)在加热条件下通过三氧化二铬(Cr2O3)催化剂发生反应生成一氧化氮(NO)。该反应方程式为4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O。然后，生成的一氧化氮在水中进一步与氧气反应生成硝酸(HNO3)，反应方程式为4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3。这两个方程式可以组合成一个总反应：NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O。这个过程用于分析混合气体中O2的可能体积。
2. **过量物质的计算**：在化学计算中，关键在于判断反应物是否有过量，并根据化学方程式中物质的比例来计算各物质的量。在本题中，需要考虑氨气和氧气的反应比例，以及剩余气体可能是NO或O2的情况，分别计算两种情况下的氧气体积。
3. **守恒定律的应用**：在化学计算中，元素守恒、电子守恒等原则是重要的解题工具。例如，氮原子和氢原子的总数在反应前后保持不变，可以帮助确定物质之间的关系。在上述题目中，利用这些守恒定律可以推断出不同条件下的氧气体积。
4. **化学反应的量的关系**：题目中的第1题和第2题都涉及到了反应物与生成物的量的关系，需要通过化学方程式中的系数来计算物质的量。例如，在第2题中，通过沉淀质量的增加推断出金属与硝酸反应生成的硝酸盐的量，进而计算硝酸的总消耗量。
5. **氧化还原反应的计算**：第4题和第5题涉及到氧化还原反应的计算，特别是涉及铜(Cu)与硝酸(HNO3)的反应。在这些反应中，铜被氧化，硝酸被还原，可以通过转移电子的数量来确定生成的硝酸铜(Cu(NO3)2)和气体的量。在第4题中，计算铜完全反应后生成的Cu2+的物质的量浓度；在第5题中，通过气体体积推算出消耗的硝酸总量。
6. **化学反应与气体体积的关系**：在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。这在处理涉及气体的化学反应时非常有用，如上述题目中的NO和O2的体积计算。
7. **氢氧化钠溶液的中和反应**：第1题中提到了氢氧化钠(NaOH)与金属反应生成沉淀的过程，这通常涉及到酸碱中和反应，生成的沉淀可能是金属氢氧化物。在第3题中，金属与氢氧化钠反应生成的气体是氢气(H2)，而与盐酸反应生成的气体是氢气和氮气(N2)，通过气体体积可以计算金属的量。
总结，以上知识点涵盖了化学反应中的定量计算、化学方程式应用、守恒定律的运用、氧化还原反应以及气体体积与物质的量的转换。在高考化学备考中，掌握这些知识点对于解决类似计算题至关重要。
