【知识点详解】
1. **阿伏伽德罗常数**：阿伏伽德罗常数（NA）是化学中的一个基础常数，定义为一摩尔任何物质所含的粒子数，约为6.022×10²³。在题目中，它被用来计算物质的量、粒子数量以及化学反应中的电子转移。
2. **物质的量与质量的转换**：题目中提到，60g丙醇的物质的量可以通过质量除以摩尔质量来计算，即60g / (60g/mol) = 1mol。丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，每个分子含有11个共价键，因此1mol丙醇中含有的共价键总数为11NA。
3. **物料守恒**：在1L 0.1mol·L⁻¹的NaHCO3溶液中，根据物料守恒，H2CO3、HCO3⁻和CO3²⁻的总物质的量等于NaHCO3的物质的量，即0.1mol。因此，HCO3⁻和CO3²⁻离子数之和加上H2CO3分子数应等于0.1NA。
4. **氧化还原反应与电子转移**：钠在空气中燃烧生成氧化钠或过氧化钠，23g钠（1mol）完全反应时，无论生成哪种氧化物，都会失去1mol电子，即1NA电子。
5. **核裂变反应**：235g核素23592U发生裂变时，根据反应方程式，净产生的中子数为9NA，而不是10NA。
6. **阿伏伽德罗常数的应用**：在化学计算中，阿伏伽德罗常数可以用来确定一定质量的物质所含粒子的数量。例如，14g的C2H4和C3H6混合气体的碳原子数可以通过它们的平均摩尔质量和碳原子的摩尔质量来计算。
7. **溶液中的离子浓度**：在pH=12的Na2CO3溶液中，OH⁻离子浓度为0.01M，但溶液的体积未知，无法直接计算离子数目。
8. **共价键数量**：0.56 L丙烷（标准状况下）的物质的量为0.025mol，一个丙烷分子含有10个共价键，因此总共含有共价键的数目为0.25NA。
9. **D₂₁₆O的性质**：2g D₂₁₆O的物质的量为0.1mol，D₂₁₆O分子中质子数、中子数、电子数均为10，所以2g D₂₁₆O中这些数目的总量均为NA。
10. **水的电离**：在pH=13的NaOH溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的OH⁻离子数目远小于0.1NA。
11. **FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体**：100 mL 0.1 mol·L⁻¹的FeCl₃溶液滴入沸水中，理论上可以生成Fe(OH)₃胶粒，但由于胶体粒子是多个Fe(OH)₃分子聚集体，生成的胶粒数量远少于0.01NA。
12. **电解食盐水**：当电路中通过1NA电子时，阳极产生1mol氯气，标准状况下体积为11.2L，但题目中未说明是否为标准状况。
13. **化学反应中的定量关系**：例如2.3g金属钠与氧气反应，无论条件如何，转移的电子数都与钠的摩尔数有关，即0.1NA。
以上是基于给定内容中涉及的化学知识点的详细解释，涵盖了阿伏伽德罗常数、物质的量计算、离子平衡、氧化还原反应、核反应、溶液中的离子浓度、共价键数量、水的电离、胶体生成、电解反应等多个方面。这些知识点是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的常见考点。
