福建省武平县第一中学2016届高三化学上学期周考试题10.27实验班无答案

【知识点】 1. 离子方程式书写规则： - 离子方程式需反映出化学反应的本质，正确表示离子间的反应。例如，题目中给出的离子方程式①至⑧，其中①是正确的，因为它表示了明矾与过量氢氧化钡反应生成偏铝酸盐和硫酸钡沉淀的反应过程。而②是错误的，因为硝酸会将亚铁离子氧化成铁离子，不会生成亚铁离子。 2. 氧化还原反应： - 氯气和溴化亚铁反应时，氯气会优先氧化亚铁离子。题目中的⑤是不完整的，因为0.5mol溴化亚铁与0.5mol氯气反应时，亚铁离子会被完全氧化，但溴离子可能未被氧化，所以正确的离子方程式应考虑氧化的顺序。 3. 化学平衡常数： - 高铁电池的放电和充电过程中涉及氧化还原反应，例如题目中提到的Zn和K2FeO4之间的反应。放电时负极Zn失去电子，充电时阳极Fe(OH)3失去电子变为FeO42-。平衡常数K与温度有关，但不随压力改变而改变。 4. 平衡转化率和反应条件： - 图像分析显示，增加水蒸气用量对乙苯转化为苯乙烯的转化率有影响，但不影响平衡常数，因此a、b两点虽然转化率不同，但平衡常数相同。 5. 化学平衡移动： - 在恒温、恒容条件下，丙容器中增加NH3浓度会导致平衡逆向移动，NH3的转化率降低。 6. 反应速率与平衡常数： - 甲容器的平衡常数可以通过平衡时各物质的浓度计算得出。不同投入方式导致的平衡状态不同，但平衡常数只与温度有关。 7. 反应动力学和平衡： - 在CO和H2合成甲醇的反应中，转化率随温度和压强变化，说明反应速率和平衡位置受到温度和压强的影响。例如，195℃时，随着压强的增大，CO的转化率提高，说明该反应是体积减小的反应，增大压强有利于反应向产物方向进行。 8. 化学平衡常数计算： - 如图所示，通过分析时间变化和平衡时各物质的量，可以计算出在特定温度和压强下的平衡常数。 9. 能量变化与化学反应： - NH3和CO2合成尿素的过程是两步反应，第一步吸热，第二步放热，总体来看是放热反应，因为总能量低于反应物的总能量。 以上是根据题目中的信息总结出的相关知识点，主要涵盖了化学反应的离子方程式书写、氧化还原反应、化学平衡、反应速率与平衡常数、反应动力学以及能量变化等多个方面。这些知识点在高中化学课程中是非常重要的基础内容。