黑龙江省哈尔滨市第六中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题

【知识点】 1. 非电解质：在题目中提到的选项中，干冰（二氧化碳）的水溶液能导电，但由于它自身在水溶液中并不发生电离，而是通过与水反应生成碳酸来导电，所以干冰是非电解质。 2. 物质分类：物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，B选项中的硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾都属于盐类，它们都是金属离子或铵根离子与酸根离子的组合。 3. 化学概念辨析： - 混合物：可以由一种元素组成，如氧气和臭氧混合在一起就形成了一种含氧元素的混合物。 - 酸：能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水中可以电离出氢离子，但它属于盐。 - 分散系：浊液、胶体、溶液的区别在于分散质粒子的大小，而非分散剂。 4. 化学反应与生成气体体积：钠、镁、铝与盐酸反应时，金属与酸反应的比例不同，因此产生的氢气体积比是根据反应方程式计算得到的，这里是6:3:2。 5. 实验操作： - 过滤：不能用玻璃棒搅拌过滤器，否则可能损坏滤纸。 - 蒸发浓缩：一般使用蒸发皿而不是坩埚。 - 容器检漏：分液漏斗和容量瓶在使用前都需要检查是否漏液。 - 乙醇除水：不能直接蒸馏，因为乙醇和水形成共沸物，应加入脱水剂后蒸馏。 6. 离子反应与氧化还原反应： - 选项A和B是氧化还原反应，同时涉及离子之间的转移；C项是离子反应但不是氧化还原反应；D项也不是氧化还原反应。 7. 氧化还原性质： - 既具有氧化性又具有还原性的粒子：③ N2、⑥H2O2、⑦Fe2+ 和⑧MnO42－，因为它们内部的氧化态可以变化。 8. 化学概念理解： - A选项正确，氧化和还原是相反的过程，B选项错误，还原性强弱与失电子数目无关，C选项错误，阳离子也可以作为还原剂，D选项错误，含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性。 9. 碳酸盐与碳酸氢盐鉴别： - 分别配成溶液，加入CaCl2，Na2CO3会形成CaCO3沉淀，而NaHCO3不反应。 10. 氧化还原反应方向： - 必须加入氧化剂才能发生的反应是物质被氧化的过程，C选项I-变为I2需要氧化剂。 11. 沉淀现象： - ①石灰水中通入过量CO2先生成CaCO3沉淀，后溶解形成Ca(HCO3)2； - ②Fe(OH)3胶体加盐酸先聚沉，然后溶解； - ③Ba(OH)2加硫酸生成硫酸钡沉淀，不会溶解； - ④AgCl胶体加硝酸，AgCl不溶于硝酸。 12. 氮原子氧化还原比例： - 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，被氧化的N原子是NH4+中的N，被还原的N原子是NO3-中的N，比例为5:3。 13. 氧化还原反应中Cr的价态变化： - 通过计算电子转移，确定Cr2O72-被还原后的价态为+3。 14. 阿伏伽德罗常数应用： - A选项错误，盐酸中不存在HCl分子； - B选项错误，常温常压下22.4L气体并非1mol； - C选项和D选项未给出具体条件，无法判断。 以上就是从给定的化学试题中提取出的知识点，涵盖了化学基础概念、物质分类、氧化还原反应、化学实验操作、离子反应、物质鉴别、氧化还原计算等多个方面。