2019年高考化学一轮编习题九月小练1含解析新人教版
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【知识点】 1. 化学平衡 - 化学平衡常数K:化学平衡常数K是衡量化学反应在一定温度下平衡时反应物和生成物浓度比例的数值,可以通过平衡时各组分的浓度计算得到。题目中提到的Kb和Kd分别代表b点和d点的平衡常数,Kb>Kd表示b点的反应进行得更完全。 2. 化学反应速率 - 反应速率v:反应速率v通常通过单位时间内反应物或生成物浓度的变化来衡量。题目中给出了v(CO),即一氧化碳的消耗速率,可以根据CO2的体积分数计算出来。 3. 化学平衡状态的判断:化学平衡的标志包括各组分的浓度不再随时间变化、压力恒定(如果反应前后气体摩尔数不同)、颜色恒定等。题目中指出,由于反应前后气体摩尔数不变,因此压强恒定不能作为平衡状态的唯一标志。 4. 溶解度与浓度的关系:溶解度是指在一定温度下,溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。题目中提到了PbCl2在不同浓度盐酸中的溶解度,选择洗涤PbCl2固体时,应选择溶解度最低的盐酸以减少再溶解。 5. 实验操作 - 蒸馏和萃取:蒸馏用于分离沸点差异较大的液体混合物,而萃取则用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异。题目中的装置①用于蒸馏,装置②不适合作为萃取装置,因为酒精会与水互溶。 6. 有机化学 - 同系物与同分异构体:同系物是指结构相似,组成上相差一个或多个CH2原子团的化合物;同分异构体则是指分子式相同但结构不同的化合物。题目中提到的有机物与CH3CH2CH2NO2不是同系物,而是同分异构体。 7. 电解质与非电解质:电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质则不会因自身电离而在水溶液或熔融状态下导电。题目中铜和石墨虽导电,但它们是单质,不属于电解质或非电解质。 8. 化学反应的热效应 - 焓变ΔH:焓变ΔH反映了化学反应的热效应,ΔH<0表示放热反应,ΔH>0表示吸热反应。由题目中平衡时NO的转化率随温度变化的趋势可以推断,该反应是放热反应,即ΔH<0。 9. 平衡分压常数Kp:在恒压条件下,平衡分压常数Kp是各组分平衡分压的比值,与Kc(浓度平衡常数)相对应。Kp的计算公式为Kp = [p(ClNO)^2] / [p(NO)^2 * p(Cl2)],其中p代表各物质的平衡分压。 【拓展知识】 1. 化学平衡移动原理 - Le Chatelier's Principle:当改变系统的某些条件(如温度、压力、浓度)时,系统会自动调整以抵消这种变化,使得平衡重新建立。 2. 朗伯-比耳定律:在光吸收过程中,物质对光的吸收与溶液的浓度、光的波长及光程长度之间的关系遵循朗伯-比耳定律,这在定量分析化学中非常重要。 3. 酸碱滴定法:一种常用的定量分析方法,通过酸和碱的反应确定未知溶液的浓度。 4. 质谱分析:在有机化学中,质谱分析是一种测定分子质量并提供分子结构信息的重要工具。 5. 热化学方程式:表示化学反应热效应的方程式,其中反应热ΔH与方程式的系数成正比。 6. 电导率与离子浓度:电解质溶液的电导率与其离子浓度有关,浓度越高,电导率通常越大。 7. 有机化合物的命名法:根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)的规定,有机化合物有系统命名法,确保每种化合物都有一个唯一的名称。 以上知识涵盖了化学平衡、反应速率、溶解度、电解质性质、有机化学基础等多个方面,是高中化学学习的核心内容,对于理解和解决实际化学问题至关重要。
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