【知识点详解】
1. **氨水的稀释与电离平衡**：氨水(NH3·H2O)是弱碱，在水中部分电离。当氨水被稀释时，其电离程度会增大，但由于总物质的量不变，氨水的电离平衡常数(Kb)保持不变。因此，虽然氢氧根离子(OH-)的浓度降低，但导电离子的数目实际上增加。选项A和C错误，B正确，D错误。
2. **沉淀溶解平衡与溶度积常数**：溶度积常数(Ksp)反映了物质在特定温度下的溶解度。根据Ksp，我们可以比较不同物质沉淀的难易程度。在除去溶液中杂质的问题中，选用沉淀剂的原则是选择Ksp较小的物质，因为这样可以更有效地沉淀杂质离子。例如，Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3，因此用NaOH比用Na2CO3更有利于除去Mg2+。同样，Ca(OH)2的Ksp小于CaCO3，可用于制备NaOH。选项A和B正确，D错误，C项中的比例计算是正确的。
3. **气体的制备与检验**：实验室中常用特定装置来制备和检验气体。在气体发生装置中，关闭分液漏斗的活塞，微热烧瓶，观察是否有稳定的水柱形成，可以判断装置是否漏气。选项A正确。对于氯气的制备，应使用浓盐酸而非稀盐酸，B错误。SO2的漂白性是由于它的还原性，而非氧化性，因此不能用来检验其漂白性，C错误。当氨水与NaOH和AgNO3反应时，会产生AgOH沉淀，如果氨水过量，沉淀会溶解形成银氨溶液，D错误。
4. **烃的结构与共面性**：在分析烃的结构时，可以参考已知的简单分子如甲烷、乙烯、苯等。在题目给出的烃结构中，至少有11个碳原子位于同一平面上，这是因为苯环中的12个原子通常共面，加上与之相连的碳原子。选项C正确。
5. **一元酸的强弱与中和反应**：由pH随体积变化的图形可以推断，pH=2的两种一元酸中，x的pH变化线性，说明它是强酸；而y的pH变化小于1，说明它是弱酸。当pH调至7时，弱酸需要更多的碱来中和，因此Vx<Vy，选项C正确。
6. **化学平衡与反应热**：对于反应CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)，其标准反应热ΔH为-41 kJ/mol，表示反应放热。在850℃时，该反应的平衡移动、速率以及反应物和产物的浓度变化需要考虑温度对平衡常数的影响。然而，这个题目没有提供足够的信息来进行具体的平衡计算。
总结，本篇内容涵盖了化学中的电离平衡、沉淀溶解平衡、气体的制备与性质、有机化合物的结构、一元酸的强弱判断以及化学平衡的热力学基础等多个知识点。
