【知识点】
1. 化学混合物:煤和石油都是天然的混合物,包含多种化合物,不是单一成分。
2. 石油重整:石油通过催化重整过程,可以转化为含有环状烃的高价值化学品,例如芳香烃。
3. 化学变化与物理变化:煤的干馏是一个化学变化,因为它涉及煤的热解和重组,而石油的分馏是物理变化,主要是依据沸点不同将石油组分分离。
4. 溴的四氯化碳溶液:作为鉴别试剂,可以用于区分分馏汽油(主要为饱和烃)和裂化汽油(含有不饱和烃),裂化汽油能与溴发生加成反应,使溶液褪色。
5. 电化学知识:
- 原电池:Cu-Zn原电池中,Zn是负极,Cu是正极,H2在正极生成。
- 粗铜精炼:粗铜作为阳极,精铜作为阴极,电解过程中杂质被氧化,纯铜在阴极沉积。
- 镀锌工艺:Fe片上镀锌时,Fe为阴极,Zn为阳极。
- 电解饱和NaCl溶液:阳极生成Cl2,阴极生成H2,可用向下排空气法收集H2。
6. 实验设计:
- 催化剂验证:FeCl3加速H2O2分解的实验需要排除加热等因素的影响。
- Fe(OH)2制备:Fe作阳极,石墨作阴极,可制备Fe(OH)2并用煤油隔绝空气防止氧化。
- CO2与SO2除杂:不能用Na2CO3溶液吸收SO2,因为也会吸收CO2,应用饱和NaHCO3溶液。
- 酸性强弱比较:比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性时需排除其他因素干扰,如HCl的挥发。
7. 核磁共振氢谱(NMR):通过NMR谱图的峰数可以判断分子中不同化学环境的氢原子种类。例如,一个有机物的NMR谱图有4种不同化学环境的氢原子,可能是CH3CH2CH2OH。
8. pH变化:
- 原电池反应:H+放电生成H2,溶液pH增大。
- 电解池:电解水或硫酸铜,会使溶液的pH降低,因H+浓度增加。
9. 弱酸电离平衡常数:
- 电离平衡常数(Ka)反映弱酸的电离程度,不同弱酸的Ka值可用来比较酸性强弱。
- 醋酸与氨气反应,会使c(CH3COO-)和c(H+)减小,但不影响水的离子积(KW),电离平衡常数只受温度影响,温度不变,Ka不变。
总结,此化学练习题涉及了化学混合物的性质、石油化学、电化学、实验设计与分析、核磁共振氢谱解析以及弱酸电离平衡等多个化学知识点,适合高考化学复习使用。