【知识点】
1. 化学炼铁：明代方以智的《物理小识》中提到的炼铁方法，描述了以煤炭作为燃料和还原剂，通过加热矿石使其转化为铁的过程。焦炭作为还原剂在现代炼铁工业中仍然广泛应用。
2. 阿伏加德罗常数：NA表示阿伏加德罗常数，是化学中的基本常数，它定义为一个摩尔物质所含有的粒子数，通常用来计算微观粒子的数量。在题目中涉及到的化学反应中，可以利用阿伏加德罗常数来计算反应中涉及的粒子数目。
3. 硫化钠的制备：Na2SO4+2C → Na2S+2CO2↑，这个反应展示了硫化钠通过与碳反应制备的原理，其中碳被氧化，而硫化钠被还原。
4. 阴离子数目计算：在Na2S溶液中，由于硫离子（S2-）会水解生成HS-和H2S，导致溶液中阴离子总数增加，因此1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目会大于0.1NA。
5. 溶度积常数：通过比较Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）的大小，可以判断银盐的溶解性，滴加AgNO3时，溶解度小的银盐会先析出。
6. 检验Fe（NO3）2溶液的变质：Fe（NO3）2易被氧化为Fe（NO3）3，通过加入盐酸酸化，然后滴加KSCN溶液，如果出现红色，说明溶液已被氧化，因为Fe3+与SCN-会形成红色配合物。
7. 电解合成1,2-二氯乙烷：电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生还原反应。在这个实验装置中，阳极的电极反应为CuCl(s)+Cl--e-→CuCl2，而液相反应是乙烯与CuCl2作用生成二氯乙烷。
8. 主族元素性质：根据元素的原子序数、化合物的性质和电子排布，可以推断元素的周期表位置、化合物的键型以及简单氢化物的稳定性。
9. 酸碱中和滴定：用NaOH溶液滴定H2A溶液，可以通过pH变化和离子浓度的关系图来分析酸的电离程度和滴定终点的判断。
10. 实验室还原CuO：在实验室条件下，选择合适的还原剂（如H2）进行CuO的还原，可以得到纯度较高的铜。碳粉和CO在高温下可能会生成多种副产物，不如H2可控。
11. 碳粉与CuO的反应：碳粉还原CuO的实验中，需要控制反应条件以得到期望的产物，如避免生成Cu2O。同时，可能需要使用PdCl2溶液来检测CO的存在。
12. 单质Cu的质量分数测定：通过精确称量还原后固体的质量，然后利用化学反应将其转化为可测定的物质，如硝酸铜，从而计算出单质铜的质量分数。
这些知识点涵盖了化学的基础概念，包括化学反应、物质的性质、化学计量、物质的制备和检测、电化学反应、溶液中的离子平衡以及实验操作和分析方法。
