【知识点】
1. 化学试题相关：题目来源于内蒙古鄂尔多斯市第一中学的一次高一化学月考，这表明试题是针对高中化学教学大纲的内容进行设计的，旨在检验学生对高中化学基础知识的掌握程度。
2. 环境保护与化学：题目中提到在燃煤中加入石灰石以减少SO2排放，这是化学反应工程中的一个实际应用，通过化学反应2CaCO3 + 2SO2 + O2 → 2CaSO4 + 2CO2，实现硫酸盐的固定，从而减少空气污染。
3. 氨气性质：浓硝酸与浓盐酸混合比例为1:3可得到王水，这反映了酸的强氧化性和酸性强弱的组合效应。而氨气的液化性质用于制冷，说明其沸点较高，液化时会吸收大量热量。
4. 金属与酸的反应：Fe与稀HNO3和稀H2SO4反应产生气泡，但这并不一定是置换反应，因为硝酸是强氧化性酸，与Fe反应可能生成氮氧化物而非氢气。
5. 气体产物的鉴定：实验装置的选择和使用是化学实验的重要部分。例如，B装置用于检测水蒸气，C装置检测SO2，D装置检测氨气，而E装置的存在可以确保其他气体的鉴定更准确。
6. 物质变化的本质：浓硫酸和浓盐酸的浓度减小是由于它们的挥发性，而浓硫酸的强氧化性和脱水性使其能够与某些金属反应，并能在白纸上写字。氨气和碘化氢不能用浓硫酸干燥是因为浓硫酸会与其反应。
7. 物质转化关系：甲、乙、丙、丁之间的转化关系揭示了化学反应中的转化规律。若甲为焦炭，丁可能是氧气；若甲为SO2，丁可能是氨水，产生硫酸铵；若甲为Fe，丁可能是盐酸，形成FeCl2；若甲为NaOH溶液，丁可能是CO2，生成Na2CO3。
8. 沉淀生成条件：SO2通常不与BaCl2溶液反应，但加入某些气体如氯气或氨气可以形成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀。
9. 单质与硫的反应：通过质量增加3.2g判断单质与硫反应生成硫化物的过程。对于Mg和Cu，生成的硫化物质量会增加。
10. 氮氧化物的还原与氧化：NO与NH3反应生成N2和H2O，还原得到的N2比氧化得到的多1.4g，说明氧化还原反应未完全进行，且氧化产物和还原产物的物质的量比不是简单的1:1。
11. 酸的性质：X是一种常见酸的浓溶液，能引起蔗糖的炭化，显示其脱水性和氧化性。如果A为铁，可能需要加热才能与X完全反应。若A为碳，产物C通入澄清石灰水可能会产生沉淀。D项的转化涉及到工业上的氨氧化过程，通常需要高温条件。
总结：这些题目涵盖了化学基础概念、化学反应原理、气体检测、金属与酸的反应、物质转化、氧化还原反应以及酸的性质等多个方面，全面检验了学生的化学基础知识和应用能力。
