秋九年级化学下册期末复习精炼溶液专题四溶解新新人教PPT学习教案.pptx

溶解度与溶液的相关知识点在化学学习中至关重要，尤其是在期末复习阶段。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。以下将结合题目中的内容深入讲解相关知识： 1. **溶解度曲线**： 溶解度曲线展示了物质在不同温度下的溶解度变化趋势。如图Z9-4-1所示，曲线的斜率代表溶解度随温度变化的快慢。乙物质的曲线较平缓，说明其溶解度受温度影响较小；而甲物质曲线较陡峭，表示其溶解度随温度变化较大。 2. **溶液的质量分数**： - 在20℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，表明两者的溶解度相同，但未提及溶液的浓度，因此不能直接推断溶液中溶质的质量分数相等（B选项错误）。 - 当温度下降时，溶解度减小，可能会有固体析出，如图Z9-4-2和Z9-4-3所示，从40℃降至10℃的饱和溶液会有溶质析出，导致溶液质量分数改变（C选项正确）。 3. **饱和溶液与不饱和溶液的转化**： - 饱和溶液在升高温度时，若溶解度增加，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，如图Z9-4-2中的D选项（错误），因为没有提及是否继续添加溶质。 - 降低温度可以使接近饱和的溶液变得更饱和，这是因为降低了溶质的溶解能力，甲物质的溶解度随温度降低而减小，故C选项正确。 4. **溶解度的计算**： - t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，根据溶解度数据，不能直接得出质量分数为25%，因为溶解度的变化需要具体数值，所以D选项错误。 5. **NaCl与KNO3的溶解度比较**： - KNO3的溶解度受温度影响更大，这从溶解度曲线的倾斜程度可以看出，因此(1)填“KNO3”。 - 60℃时，A中溶液没有晶体存在，因此是不饱和溶液。 - 在(2)中，C中溶液的总质量包括原来溶液的质量和添加的水的质量，但由于没有给出具体的溶解度数据，无法直接计算出总质量。 - (3)中，在50℃蒸发水后，由于KNO3的溶解度随温度升高而显著增加，蒸发水后更容易恢复饱和，而NaCl则相对稳定，所以NaCl溶液的质量大于KNO3溶液。 通过以上分析，我们可以看出溶解度曲线是研究溶解度与温度关系的重要工具，它可以帮助我们预测溶液的状态、计算溶液的浓度以及指导溶液的制备。同时，了解物质的溶解度特性对解决实际问题，如结晶、溶液提纯等具有实际意义。在期末复习时，理解和掌握这些概念对于提高化学成绩至关重要。