九年级化学下册 溶解 新人教PPT学习教案.pptx

【知识点详解】 1. **饱和溶液与不饱和溶液的概念** - 饱和溶液：在特定温度下，一定量的溶剂中无法再溶解更多指定溶质的溶液。 - 不饱和溶液：在特定温度下，相同量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。 2. **饱和溶液与不饱和溶液的转化** - 饱和溶液转化为不饱和溶液：可以通过增加溶剂或升高温度来实现。 - 不饱和溶液转化为饱和溶液：可以通过增加溶质、降低温度或蒸发溶剂来实现。 3. **饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系** - 浓溶液并不总是饱和溶液，稀溶液也不总是不饱和溶液。浓度大小取决于溶质与溶剂的比例，而非饱和状态。 - 同一种溶质在一定温度下的饱和溶液通常比不饱和溶液更浓。 4. **溶解度的概念** - 溶解度（S）：在特定温度下，100克溶剂中能溶解的最大质量的溶质，当达到饱和状态时。 - 四要素：特定温度、100克溶剂、饱和状态、单位为克。 5. **溶解度的表达与理解** - 例如，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，意味着在这个温度下，100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾，超过这个量，溶液将过饱和。 6. **溶解度的计算与应用** - 若已知溶解度，可以计算在特定温度下，饱和溶液的溶质和溶剂的质量比例。 7. **溶解性与溶解度的关系** - 溶解度数值可用来区分物质的溶解性：大于10克为易溶，1-10克为可溶，0.01-1克为微溶，小于0.01克为难溶。 8. **溶解度的判断** - 判断一个溶液是否饱和，需要考虑温度、溶质质量和溶剂质量。 9. **溶解度与溶液质量的计算** - 如20℃时氯化钾的溶解度为33克，那么100克水能形成33克氯化钾的饱和溶液。 通过这些知识点，学生可以了解溶解过程，掌握饱和与不饱和溶液的区别，以及如何通过改变条件来转换它们。同时，理解溶解度的概念及其对判断物质溶解性的关键作用，有助于进行实际的实验操作和问题解决。