【知识点详解】
1. **一氧化碳的特性与安全**：
- 一氧化碳（CO）是一种无色、无味的气体，不易溶于水，因此在使用含碳燃料时，如煤炉取暖，如果不充分燃烧会产生一氧化碳，但放置水盆无法防止其中毒，因为它不会溶于水中。
- 一氧化碳中毒非常危险，因为它能与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，阻碍氧气的输送，必须确保通风良好或使用专用的一氧化碳报警器。
2. **一氧化碳的鉴别方法**：
- 通过点燃鉴别：CO能燃烧，而CO2不能。
- 使用灼热的氧化铜：CO可以使黑色的氧化铜还原成红色的铜，而CO2无反应。
- 通过紫色石蕊溶液：CO2能使石蕊溶液变红，而CO不行。
- 用澄清石灰水：CO2会使石灰水变浑浊，CO则无此现象。
3. **二氧化碳的性质**：
- 二氧化碳在常温下是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水。
- 干冰是固态的二氧化碳，升华过程中吸收大量热量，常用于制冷和人工降雨，升华是一个物理变化。
- 二氧化碳与水反应生成碳酸，该过程为化学变化，方程式为：CO2 + H2O → H2CO3。碳酸不稳定，受热会分解为水和CO2，方程式为：H2CO3 → H2O + CO2↑。
4. **二氧化碳的化学性质与用途**：
- 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
- 它与水反应生成碳酸，与澄清石灰水反应会生成白色沉淀碳酸钙，方程式为：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O。
- 二氧化碳用于灭火，因为它具有不可燃、不助燃且密度大的特点，能够隔离空气与燃烧物接触。
- 在农业中，二氧化碳作为光合作用的原料，可用作温室气体肥料。
5. **一氧化碳的化学性质与用途**：
- CO通常情况下是无色、无味的气体，难溶于水，密度略小于空气。
- 一氧化碳的毒性主要源于其还原性，可以与金属氧化物反应，如与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：CO + CuO → Cu + CO2。
- 在高温下，一氧化碳也能与碳反应生成二氧化碳，方程式为：CO2 + C → 2CO。
- 在工业上，一氧化碳作为还原剂，用于冶炼金属。
以上是关于九年级化学中二氧化碳和一氧化碳的相关知识，包括它们的性质、鉴别方法、化学反应以及实际应用。这些内容对于理解这两类气体的特性和安全操作至关重要。
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