在高中化学的学习中，离子反应是极为重要的一环，它涉及到电解质的性质、溶液的导电性以及化学反应的类型等多个方面。我们需要理解电解质的基本概念。电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如题目中的MgCl2、KNO3、NH4HCO3等。它们在水中离解成离子，使得溶液可以导电。非电解质则是指在水溶液中不会离解成离子，因此不能导电的物质，如酒精、蔗糖和SO2。
电解质的导电性与其是否溶解和离解有关。例如，CaCO3虽然是强电解质，但在水中几乎不溶解，因此其水溶液的导电性很弱。而液态HCl虽然是强电解质，但其本身不导电，只有在水中离解成H+和Cl-时才导电。此外，非电解质如SO2和NH3虽然溶于水后能导电，但这不是由于它们自身离解，而是与水反应生成了电解质。
离子反应主要分为两类：离子互换的反应和氧化还原反应。离子互换反应通常涉及复分解反应，如Ca2+与SO42-结合形成微溶的CaSO4沉淀。此外，酸碱中和、盐的水解等也属于此类反应。而氧化还原反应则涉及到电子转移，例如Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，这是一个典型的置换反应。
离子反应发生的条件主要包括：生成难溶物质、难电离物质、挥发性物质、氧化还原反应以及络合反应。例如，当两种溶液混合可能导致沉淀生成时，离子反应就会发生，如Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。同时，由强酸制弱酸，强碱制弱碱也是离子反应的一个规律，如盐酸与Ca(ClO)2溶液反应生成HClO。
离子方程式是描述离子反应的简洁方式，它只写出参与反应的离子形式，忽略了未参与反应的离子。例如，H2S通入CuSO4溶液中会生成CuS沉淀和H2SO4，对应的离子方程式为H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+。
在解决实际问题时，我们需要根据这些理论知识来判断离子反应是否会发生。比如，NaNO3溶液与CaCl2溶液混合，由于它们不会生成沉淀、难电离物质或进行氧化还原反应，所以该反应不会发生。同样，CO2通入CaCl2溶液中也不会发生反应，因为CO2在水中形成的碳酸无法与CaCl2反应生成沉淀。
掌握离子反应及其条件对于理解和解决化学问题至关重要，这涉及到物质的分类、溶液导电性、反应类型以及化学平衡等多个化学基础概念。通过深入学习和练习，学生可以更好地掌握这部分内容，为后续的化学学习打下坚实的基础。
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