【知识点详解】
1. **碱金属的定义与分类**：
碱金属是指周期表第一主族（IA族）的元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）以及 francium（Fr）。尽管氢（H）也在IA族，但它通常不被视为碱金属，因为它的化学性质与这一族其他元素有所不同。
2. **碱金属的物理性质**：
- **颜色和状态**：碱金属通常是银白色的，除了铯（Cs）可能带有金色光泽。
- **硬度和熔点**：碱金属都很柔软，且随着原子序数的增加，熔点和沸点呈现出降低的趋势，但钾（K）和钠（Na）的熔点反常地较高。
- **密度**：碱金属的密度随着原子序数的增加而增大，但锂（Li）的密度小于煤油，因此需要储存在石蜡中。
3. **碱金属的原子结构**：
- **最外层电子数**：所有碱金属的最外层电子数都为1，这决定了它们具有强烈的还原性。
- **电子层数**：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径也随之增大。
4. **碱金属的化学性质**：
- **与氧气的反应**：碱金属可以与氧气反应生成氧化物，如锂生成Li2O，钠生成Na2O2（过氧化钠），随着原子序数的增加，生成的氧化物更复杂，如钾（K）和铯（Cs）可以生成超氧化物。
- **与水的反应**：碱金属都能与水剧烈反应生成相应的碱（如氢氧化物）和氢气。反应的剧烈程度及生成的碱性从锂到铯逐渐增强，锂与水反应较缓，而铯则会引发爆炸性反应。
5. **性质的相似性和递变性**：
- **相似性**：碱金属在化学反应中均显+1价，形成离子化合物，其氧化物对应的水化物为强碱，并具有良好的导电性和导热性。
- **递变性**：随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致碱金属的还原性增强，金属键的强度下降，熔点和沸点降低，密度增大。
6. **碱金属的特殊性**：
- **储存方式**：由于碱金属的活泼性，通常保存在煤油中，锂因密度小于煤油则需保存在石蜡中。
- **反应选择性**：例如钠（Na）和钾（K）与硫酸铜溶液反应不会直接置换出铜，而是先与水反应生成氢氧化物和氢气。
- **制备方法**：工业上通过电解熔融的氯化钠制取钠，而钾可以通过钠与钾氯化物的反应得到。
- **焰色反应**：碱金属和它们的化合物在燃烧时能产生特定颜色的火焰，这是元素的物理性质，可用于定性分析金属离子的存在。
7. **化学性质的应用**：
- **焰色反应**不仅用于教学演示，还在实验室和工业中作为识别特定金属元素的手段，如检测食品中是否存在钠或钾等。
8. **练习题解析**：
- 练习1：铷（Rb）与其他碱金属一样，容易失去电子，形成+1价离子。其氧化物不止一种，因为可以形成氧化物、过氧化物、超氧化物等。由于其密度大，所以会沉在水下。其熔点会随原子序数增加而降低，因此Rb的熔点比Na低。答案选A。
- 练习2：离子组共存性检查。A选项中NH4+与OH-不能共存，因为会生成氨气；B选项中的离子可以共存；C选项中Ba2+与SO42-形成沉淀；D选项中Mg2+与OH-、HCO3—不能共存。答案选B。
总结，这个高一化学单元复习涵盖了碱金属的基本概念、物理性质、化学性质，以及它们在周期表中的位置和递变规律。通过理解和掌握这些知识，学生可以更好地理解元素周期性的规律，为后续的化学学习打下坚实基础。
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