【知识点解析】
1. **清洁能源和可再生能源**：天然气和沼气被提及为较清洁的能源，同时也被标记为可再生能源。天然气主要成分是甲烷，燃烧时产生的污染较少；沼气则是生物质能的一种形式，通过有机物发酵产生，可循环利用。
2. **环保与汽车尾气**：推广高效电力汽车是为了降低空气中的细颗粒物含量，减少环境污染。汽车尾气处理中添加“固硫”装置能减少二氧化硫排放，有助于改善空气质量。
3. **化学反应速率关系**：化学方程式中反应物与生成物的速率关系遵循化学计量数。对于反应CO2(g) + 3H2(g) → CH3OH(g) + H2O(g)，正确的速率关系是v(CO2) = v(CH3OH) / 3，v(H2) = 3v(CH3OH)。因此，选项C正确。
4. **反应热与热化学方程式**：
- A项：颜色加深表示2NO2 ⇌ N2O4平衡向右移动，表明反应放热，所以△H<0。
- B项：更稳定的物质具有更低的能量，石墨比金刚石稳定，说明形成石墨的能量较低，因此C(金刚石) → C(石墨)为放热反应，△H<0。
- C项：氢气与氧气生成水是放热反应，所以△H<0。
- D项：该反应为吸热反应，因为是铵盐与碱的反应，通常会吸收热量，所以△H>0。
5. **化学反应速率的调控**：增大反应速率通常可以通过增加反应物浓度、提高温度、使用催化剂或增大固体反应表面积来实现。选项①滴入CuSO4溶液可以促使锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池，加快反应速率；选项②将锌粒改为锌粉可以增大反应表面积，加快反应速率。而③改加浓硫酸可能导致副反应发生，且浓硫酸可能导致危险；选项④降低温度会减慢反应速率。因此，正确选项是①②。
6. **化学反应速率表达式**：比较不同条件下氨的生成速率，应转换为同一物质的速率进行比较。根据速率方程，v(N2) = v(H2) = v(NH3)，比较选项可知A的速率最快，D的速率最慢。
7. **平衡移动原理**：A项使用催化剂不影响平衡；B项改变温度会影响平衡移动；C项充入惰性气体（如氦气），如果容器体积不变，各组分浓度不变，平衡不移动；D项充入A会增加A的浓度，导致平衡向消耗A的方向移动。因此，A的百分含量发生改变的是B和D。
8. **化学反应速率比**：根据反应mA(g) + nB(g) → qC(g)的浓度变化，2s内A、B、C的浓度变化分别是1.2mol/L、0.8mol/L、1.6mol/L，所以m:n:q=浓度变化的比值，即3:2:4。
9. **催化反应与化学键**：图示的乙醇羰基化反应中，C-H键稳定性受环境影响，钯作为催化剂可以促进反应进行；R2CHOH羰基化意味着C-H键断裂并形成新的键；CH3CH2OH转化为CH3CHO是氧化反应，因为C-H键断裂，形成C=O键；Pd催化剂在反应中可能改变配位数，但题目中未明确说明。
10. **化学动力学分析**：
- A项：0-10s内，v(Sn2+) = (4.0-2.4)/2s = 0.08mol·L^-1·s^-1。
- B项：Pb2+与Sn发生置换反应生成Sn2+，离子方程式正确。
- C项：5s时，曲线斜率改变，表示反应速率改变，但不能确定是正逆反应速率相等，没有提供足够的信息判断是否达到平衡。
- D项：12s时，5c(Sn2+) = 11c(Pb2+)，这个比例关系并不能说明任何平衡状态，因为平衡常数K取决于物质的浓度乘积。
11. **化学平衡移动**：题目中实线变为虚线表示平衡移动，2A(g) + B(g) → 3C(g) + D(s)，由于D是固态，不影响平衡。反应放热，△H<0。若要使平衡左移，需要降低温度（A项）或减少C的浓度，但题目中未提及减少C的浓度，所以仅A项正确。
以上是试卷中涉及的化学知识点详解，涵盖了能源、环境保护、化学反应速率、热化学、化学平衡移动等多个方面。
