【知识点详解】
1. 催化剂的作用：在化学反应中，催化剂能够改变化学反应的速率，但不改变反应的平衡位置或反应的热力学性质。题目中提到的Pd-Co-硅藻土作为NaBH4释氢反应的催化剂，加入后不会改变反应的焓变ΔH。
2. 能量转化与守恒：蓝绿藻通过光合作用分解水产生H2，这是一个吸热过程。氢气液化是物理过程，通常需要放出能量。燃料电池的效率通常高于直接燃烧氢气，因为燃料电池通过电化学反应将化学能转化为电能，减少了能量损失。
3. 自发反应条件：根据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，反应自发进行的条件是ΔG<0。在低温下自发，高温下非自发，说明该反应ΔH<0（放热）且ΔS<0（熵减）。
4. 药物浸出过程：文中描述的是一个药物提取的过程，通过糠火加热，使药物成分溶解于液体中，然后通过抽滤或离心分离得到药物成分，类似于现代的萃取或过滤操作。
5. 离子共存问题：在特定溶液中，某些离子不能大量共存。例如，硫酸氢钠溶液显酸性，不能与碳酸氢根共存；酚酞呈红色表示溶液碱性，铜离子不能存在于碱性环境中；硝酸钾溶液中，氢离子与碘离子会生成不稳定的碘酸根，不能共存；硫代硫酸钠在酸性条件下会发生歧化反应，不能与氢离子共存。
6. 化学反应速率与活化能：由能量曲线可知，反应①、②均为放热反应，但反应①的活化能较高，因此速率较慢。反应①、②的焓变之和等于整个反应的焓变。
7. 化学平衡的标志：化学平衡的判断标准包括各组分浓度不变、压强不变（对于气体反应）、温度不变、体积不变时密度不变以及正逆反应速率相等。①不是平衡的标志，因为速率比例可能因反应物初始浓度不同而变化；④在恒容条件下，由于气体总质量不变，平衡时密度也不变，但这不能作为判断平衡的依据。
8. 中和反应与燃烧热：中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水时放出的热量，书写热化学方程式时，要确保对应生成水的摩尔数是1。辛烷的燃烧热是指1摩尔辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的热量。根据此定义，只有B选项正确。
9. 键能与反应热：反应热ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。根据给出的数据，可以计算出反应S8(s) + P4(s) → P4S3(s)的ΔH。
10. 异构化反应：HCN与HNC之间的异构化反应，从图中可以看出，反应的活化能较高，而反应的最高点低于反应物的总能量，说明这是一个放热反应。但反应热ΔH等于产物的能量减去反应物的能量，而不是活化能之差。
11. 反应速率与转化率：根据给出的数据，可以计算不同时间段内的平均反应速率，并分析反应物的转化率。0～5min内，A的消耗速率最快，说明反应速率最快，但无法判断平衡转化率。
以上内容涵盖了催化剂作用、能量转化、自发反应条件、离子共存、化学平衡、反应速率与活化能、化学反应热、异构化反应以及反应速率与转化率等多个化学知识点。
