创新设计化学通用版三轮 基础回扣与考前特训 题型二十四　物质结构与性质综合应用选修精选.docx

《创新设计化学通用版三轮基础回扣与考前特训——物质结构与性质综合应用选修精选》 本资料主要涵盖了化学领域的基础知识及其在实际考试中的应用，特别是物质结构和性质的相关题型专练。以下是对核心知识点的详细解析： 1. **核外电子排布** - 基态As原子的核外电子排布式：As是33号元素，因此其电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，即1s22s22p63s23p63d104s24p3或简化为[Ar]3d104s24p3。 - 镍(Ni)元素的基态原子电子排布：Ni是28号元素，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上有2个未成对电子。 - 铬(Cr)、铜(Cu)、铁(Fe)、锰(Mn)等元素的基态电子排布，以及氯(Cl)的价电子层排布，体现了过渡金属元素的特殊性。 2. **电离能和电负性** - 同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，第一电离能通常增加，但特殊情况如As因4p轨道半充满而具有较高第一电离能。 - 电负性：一般来说，同一周期从左到右，元素的电负性递增，同一主族从上到下递减，如O>Ge>Zn，H>O>S，N>B，C>Si。 3. **杂化轨道与分子空间构型** - AsCl3分子的As原子采用sp3杂化，形成一个三角锥形结构，其中含有一对孤对电子。 - Ge单晶中，Ge原子采用sp3杂化，形成类似金刚石的共价键网络结构。 - [Ni(NH3)6]SO4中，阴离子SO4²⁻的立体构型为正四面体，阳离子[Ni(NH3)6]²⁺中Ni采取dsp2或sp3d2杂化，与氨气分子形成配位键。 这些知识点在化学考试中至关重要，理解和掌握它们对于解决物质结构与性质的问题尤为关键。通过题型专练，学生可以系统地复习并提高这方面的能力。同时，对电子排布、电离能、电负性以及杂化轨道的理解，有助于深入探究化学反应的本质。