【知识点详解】
1. **物质结构与性质**：在化学中，物质的结构决定了它的性质。原子晶体，如二氧化硅和金刚石，是由原子通过共价键直接构成的，因此它们具有高熔、沸点。分子晶体，如干冰和水蒸气，由分子间的作用力连接，这些力较弱，导致较低的熔、沸点。离子晶体，如钠，由阴阳离子组成，具有较高的熔点和导电性。金属晶体，如钠，由金属阳离子和自由电子构成，具有良好的导电性和导热性。
2. **化学键与稳定性**：分子的稳定性与分子内的共价键强度有关，键能越大，分子越稳定。同时，分子间作用力影响分子晶体的熔、沸点，而非稳定性。例如，分子间作用力越强，熔、沸点越高，但与分子的稳定性无关。
3. **金属键的特性**：金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用，它没有方向性和饱和性。金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子可以自由移动。金属的光泽源于自由电子对光的吸收和再发射。
4. **元素周期表与未成对电子数**：镍（Ni）在周期表中位于第28号，有2个未成对电子。第二周期中，碳（C）和氧（O）也有2个未成对电子，但电负性较小的是碳。
5. **配位化合物**：Ni(CO)n中，Ni的价电子加上CO提供的电子总数为18，Ni的价电子数为10，每个CO提供2个电子，因此n=4。CO分子内的σ键与π键比例为1:2，与氮气（N2）类似。
6. **杂化轨道理论**：甲醇（CH3OH）中碳原子的杂化方式为sp3，形成四面体结构，O—C—H键角小于甲醛（H2C=O）中的O—C—H键角，因为甲醛中的碳原子是sp2杂化，形成平面三角形结构，键角为120°。
7. **铜的化合物与配位离子**：基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。铜的+1价配合离子[Cu(CN)4]3-中的CN-作为配体，等电子体如CO、N2。丙烯（CH3CH=CH2）中，甲基碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化。
8. **配合物与沉淀溶解**：硫酸铜与氨水反应会先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，随着氨水的过量，沉淀会溶解形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+离子，离子方程式为Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。SO42-中硫原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体形。
以上知识点涵盖了物质的微观结构、化学键的性质、元素周期表的应用、配位化学以及杂化轨道理论等多个核心概念，对于理解和解题具有重要作用。
