高中化学（人教版 选修4）练习：第4章 第4节.doc

【知识点详解】 1. 金属腐蚀的类型：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是指金属直接与环境中的物质发生化学反应导致腐蚀，而电化学腐蚀则是通过原电池效应，金属内部不同部位的电势差导致电子转移，使金属在某些区域溶解。 2. 吸氧腐蚀：在潮湿环境中，钢铁最常见的腐蚀形式是吸氧腐蚀，其中负极（通常是铁）失去电子，正极则吸收氧气并发生还原反应。在这个过程中，铁会转化为铁离子，最终形成铁锈（Fe2O3·nH2O）。 3. 电化学腐蚀的判断：当两种不同金属接触并通过电解质（如水分）连接时，可能会形成原电池，加速较活泼金属的腐蚀。例如，铜与钢接触时，钢更易被腐蚀。 4. 防止钢铁腐蚀的方法：可以通过电化学保护法来防止钢铁腐蚀，如阴极保护和阳极保护。阴极保护是通过将金属连接到一个更活泼的金属（如锌），使金属成为阴极，从而减少腐蚀；阳极保护则是将金属连接到电源的正极，使其主动氧化，形成保护层。 5. 镀层金属的腐蚀：镀层可以保护底层金属，如镀锌的白铁（锌比铁活泼，会先被腐蚀）和镀锡的马口铁（锡比铁稳定，但在镀层破损后，铁会加速腐蚀）。 6. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀：析氢腐蚀是在酸性环境中，氢离子得到电子生成氢气；吸氧腐蚀在有氧气存在的环境中，氧气得到电子生成氢氧根离子，与铁离子结合形成铁的氧化物。 7. 铅蓄电池的工作原理：铅蓄电池中，铅是负极，PbO2是正极，电解质是硫酸，充电和放电过程中，铅和PbO2之间的氧化还原反应决定了电池的充放电过程。 8. 金属防腐蚀的应用：通过开关K的调节，可以实现金属的保护。例如，当X为锌棒，开关K置于A或B处，可以实现牺牲阳极的阴极保护法，减少铁的腐蚀。 以上知识点涵盖了金属腐蚀的基本原理、不同类型、影响因素以及防腐蚀措施，对于理解金属材料在实际应用中的保护策略具有重要意义。在高中化学的学习中，掌握这些知识有助于理解和解决与金属腐蚀相关的问题。