【知识点详解】
1. 原电池原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在题目中，涉及到了多个原电池的构建和分析，例如铁与铁离子的反应，锌与铜与硫酸的反应等。原电池的负极（阳极）发生氧化反应，失去电子，正极（阴极）发生还原反应，接受电子。电子从负极通过外电路流向正极，同时电解质中的离子在电场作用下进行定向移动。
2. 电极选择：选择电极材料时，负极材料应具有较低的氧化势，能容易被氧化，如题目中的Fe；正极材料则应选择氧化势较高或不被氧化的材料，如Cu或石墨。电解质溶液的选择应能支持电池内部的氧化还原反应，如FeCl3溶液。
3. 电极反应：题目中涉及到的电极反应包括Zn的氧化（Zn-2e-→Zn2+）和H+的还原（2H++2e-→H2）。负极反应通常导致金属溶解，正极则发生气体产生或者金属沉积。
4. 金属活动性顺序：通过比较不同金属在原电池中的反应情况，可以确定金属的活动性顺序，例如在题目中，金属a、b、c、d的活动性顺序为a>b>d>c。
5. 可以形成原电池的反应：只有氧化还原反应才能构成原电池，因此非氧化还原反应如HNO3与NaOH的中和反应不能构成原电池。
6. 增加快速反应速率的方法：在锌与盐酸的反应中，加入少量CuSO4溶液会形成锌铜原电池，加快氢气生成的速度。而加入蒸馏水或氯化钠溶液会稀释盐酸，降低反应速率。
7. 电极质量变化：在原电池中，负极材料会被氧化而减少，正极材料会因还原反应而增加，如题目中M棒变粗，N棒变细，表明M棒是正极，N棒是负极。
8. 电池性能判断：通过电流计指针偏转和电极变化，可以判断电池的工作状态。如M棒变粗，N棒变细，说明M是还原反应的产物，N被氧化，这符合银锌电池的特点，即银离子在正极被还原，锌在负极被氧化。
9. 原电池设计与实验研究：原电池的实验设计是探究电池工作原理的重要手段，通过不同的电极组合和电解质，可以观察到不同的电化学现象，从而理解原电池的基本工作原理。
总结来说，这些题目涵盖了原电池的基础概念，如工作原理、电极选择、电极反应、金属活动性顺序以及如何通过实验设计和观察来理解和分析电池性能。在教学中，掌握这些知识点对于理解化学反应的能量转化和电化学基本规律至关重要。
