【知识点解析】
1. 原子晶体与熔沸点：原子晶体中，原子间通过共价键相互连接，共价键的键能越大，意味着原子间的结合力越强，因此熔沸点越高。例如金刚石和二氧化硅，都是高熔点的原子晶体。
2. 分子晶体与稳定性：分子晶体的稳定性与分子内的化学键强度有关，而不是分子间作用力。分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。例如，水分子间存在氢键，使得水的沸点相对较高。
3. 金属晶体结构：金属阳离子可以与阴离子或自由电子结合形成晶体。金属晶体中，金属阳离子和自由电子的相互作用形成了金属键，使得金属具有良好的导电性和导热性。例如，铜、铝等金属晶体。
4. 晶体沉积方法：金属晶体有不同的沉积方式，如钋的复杂立方沉积、钠的体心立方沉积、锌的六方最密沉积和银的面心立方最密沉积。每种沉积方法对应不同的空间利用率和配位数，影响金属的物理特性。
5. 金属的特性：金属在常温下通常为固体，最外层电子数少的元素不一定是金属，如氢和氦。金属具有延展性和导电性，但这些特性在液态下可能减弱或消失。
6. 化学键与分子间作用力：金属键无方向性和饱和性，而共价键有。范德华力是分子间的作用力，分子极性越大，范德华力越强。氢键是一种特殊的分子间作用力，可以存在于分子间或分子内。
7. 合金形成条件：合金是由金属与非金属或金属与金属在融化状态下形成的混合物。形成合金的元素必须在相容的温度范围内形成稳定的混合物，不能发生化学反应。
8. 金属沉积方法与晶体结构：金属镉的沉积方法为六方最密沉积，具有高空间利用率，与铜的面心立方最密沉积不同，配位数为12。
9. 体心立方沉积结构：体心立方沉积是金属晶体的一种沉积方式，属于密置层，其晶胞是立方体，包含2个原子，每个原子周围有8个最近邻原子。
总结来说，本部分内容主要涵盖了化学中关于晶体结构的知识，包括原子晶体、分子晶体、金属晶体的特性，晶体的沉积方式、空间利用率、配位数，以及合金的形成条件等。这些知识点是理解化学物质性质的基础，对学习化学有重要意义。
