元素周期表是化学学习的核心工具，它展示了所有已知元素按照原子结构的规律排列。从题目提供的信息来看，我们主要讨论的是元素周期表中的位置、元素性质、化学反应以及同位素的相关知识。
1. 氢元素在周期表中的位置：通常氢被放置在ⅠA族，作为碱金属的首位，但根据问题1，氢也可以被认为具有类似卤素（ⅦA族）的性质，如形成共价化合物如HF，NaH等。这里NaH（氢化钠）支持了这一观点，因为氢在这里扮演了负一价的离子角色，类似于卤素。
2. 核外电子总数相等的粒子：这涉及到化学键的形成和电荷平衡。例如，K+和Na+都是阳离子，失去一个电子，核外电子数均为18；CO2和NO2中，CO2有两个双键，电子总数为16，而NO2有一个氮氧双键和一个单电子，电子总数也为16。
3. 阿伏伽德罗常数（NA）的应用：53g碳酸钠（Na2CO3）含有NA个碳酸根离子（CO32-），每个CO32-含有32个电子，所以电子总数为32NA。1.8g重水（D2O）含有NA/18个D2O分子，每个D2O分子含有10个电子，所以电子数为10NA/18。
4. 镭的性质：镭是IIA族的典型金属元素，具有典型的碱土金属性质，如在化合物中呈现+2价，能与水反应生成氢气。镭的金属性比钡强，而不是弱，因此选项D描述错误。
5. 元素周期律和周期表的关系：元素周期表是元素周期律的直观展示，B选项正确。同一主族元素从上到下单质熔点并非都上升，如碱金属；同一周期从左到右，原子半径通常是减小的，C选项错误；Ⅳ～Ⅶ主族元素在某些情况下可显示正化合价，D选项正确。
6. 非金属元素的数量：短周期元素包括第一至第三周期，非金属元素有氢（H）、氦（He）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar），共9种，所以A选项正确。
7. 元素X、Y、Z的推断：通过它们的电子排布和质子数推断元素。例如，X和Y在同一周期，Y和Z最外层电子数相同，三者最外层电子数之和为14，质子数之和为28，可能的组合如B选项N、O、S。
8. 同位素的定义：同位素是具有相同质子数但不同中子数的元素，所以B选项正确。
9. 合成的112号元素：这个新元素是通过核聚变产生的，位于第七周期，IIA族，具有放射性，A、B、D选项正确，C选项中，中子数应为112-82=30。
10. 哈雷彗星上的碳元素原子量：由同位素的比例计算出彗星上碳的平均原子量。
11. “铱星计划”与元素的电子数：铱的原子核外电子数为77，而77颗卫星对应这个数字，选择项中表示的是中子数。
12. 同位素的质子数与中子数：A选项正确，仅凭质子数和中子数无法确定原子量，而BCD选项均基于错误的假设。
13. 新的同位素：题中提到的同位素的中子数为128。
14. 氢的同位素与微粒：这些符号表示的是氢的同位素，不是同素异形体或不同元素，所以A正确。
15. 硼元素的同位素与质量百分比：硼的原子量是平均质量，因此硼元素中10B的质量百分比略小于20%。
16. 具有相同电子层结构的离子：相同电子层结构意味着相同核电荷数，由此可以推断元素的原子序数关系。
17. 阳离子半径与原子半径：X的阳离子半径大于Y，Z的原子半径小于Y，暗示X、Y在同一周期，Z、Y在同一主族，Z的原子序数大于Y，Y大于X，即Z＞Y＞X。
18. 铍（Be）的性质：铍的原子半径大于硼，铍的最高价氧化物的水化物（氢氧化铍）碱性较弱，铍不会与冷水剧烈反应。
19. 短周期元素形成的原子团：这部分未提供完整信息，但通常涉及离子的形成或化学键的类型。
这些题目覆盖了元素周期表的基础知识，包括元素的性质、化学反应、同位素的特性、电子排布和原子结构等，是高中化学学习的重点内容。
