【知识点详解】
1. 元素周期律：题目中提到了发现元素周期律的化学家，门捷列夫。门捷列夫是俄国化学家，他发现了元素周期性，为化学元素的分类提供了理论基础。
2. 化学键与能量变化：化学反应中的能量变化主要源于化学键的断裂和形成。当反应物的能量高于生成物，反应放出能量；反之，反应吸收能量。加热反应并不一定意味着它是吸热反应，如燃烧反应通常需要点燃但却是放热的。
3. 原电池原理：原电池是利用化学反应来转换化学能为电能的装置。电极材料和电解液的选择会影响电池性能。例如，铜片、石墨棒、硝酸银溶液可以组成原电池，而铜片、银片和FeCl3溶液也能构成原电池。
4. 吸热反应与放热反应：吸热反应并不意味着反应必须在加热条件下进行，而是反应过程吸收了热量。X+Y=M+N的反应是吸热反应，表明X和Y的总能量低于M和N的总能量。
5. 二次电池与燃料电池：镍氢电池、锂离子电池是二次电池，可充电多次。燃料电池是一种高效的电池，其工作原理基于氧化还原反应，但并不一定会污染环境。
6. 化学电池的类型与特性：镍氢电池的放电过程中，负极是H2发生氧化反应，正极NiO(OH)发生还原反应，生成Ni(OH)2。
7. 电子排布规则：原子核外电子层的电子数目遵循能级规则，第(n-1)层最多可容纳18个电子（n>3）。
8. 氢气与氧化镍的反应：镍氢电池放电时，氢气作为负极反应物与NiO(OH)反应生成Ni(OH)2。
9. 化学键类型：离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中的氢氧根离子就包含共价键。非金属间形成的化学键可能是共价键，但不是必然。
10. 金属活动性顺序：通过金属与酸的反应、金属间的置换反应可以判断金属活动性强弱。根据描述，d最活泼，其次是a，然后是b，c最不活泼。
11. 重元素合成：最重的元素112号是通过核反应得到的，属于放射性元素。其原子中子数为166。
12. 氧化物性质：能与酸和碱反应的氧化物是两性氧化物，例如铝的氧化物Al2O3。
13. 元素周期表的应用：在金属与非金属交界处可找半导体元素，在过渡元素中找催化剂和耐高温材料，而农药材料通常在非金属区域。
14. 离子键与非极性键：Na2O2同时含有离子键（Na+和O22-）和非极性键（O-O）。
15. 同主族元素电子数差值：同主族元素间电子数差值可以是18，例如第1和第18主族。
16. 碱金属的性质：锂是碱金属中最轻的，其密度最小，但熔点并非最高；碳酸钠溶液显碱性，pH>7；氢化钠与水反应生成氢气；制取钠通常采用电解熔融的氯化钠。
17. 化学品安全：将水加入浓硫酸是错误操作，应将浓硫酸缓慢加入水中；给试管加热应先预热，再集中加热；钠和钾剩余要放回原瓶；液化气泄漏不应打开电气设备，以防火花引发爆炸。
这些知识点涵盖了化学反应原理、化学电池、元素周期表、化学键、金属活动性、放射性元素合成、氧化物性质等多个领域，适用于高中化学的学习和复习。
