【知识点详解】
1. **钠的化学性质**：钠是一种活泼的碱金属，在加热后能在空气中着火燃烧，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体Na2O2，而不是白色的Na2O。
2. **氧化还原反应**：氧化还原反应的实质是电子的转移，即电子的得失或偏移，而不是特定元素的得失。在这个过程中，元素的化合价会发生变化。
3. **Na2O和Na2O2的性质比较**：Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体；两者都能与水反应生成碱性溶液，但只有Na2O2具有漂白性。
4. **碱金属活动性**：碱金属从锂到铯，活动性逐渐增强，因此与水反应最剧烈的是铷（Rb）。
5. **与水反应生成碱性溶液及气体**：当Cl2、Na2O、Na2O2、Na2CO3与水反应时，只有Na2O2与水反应会生成碱性溶液（NaOH）和氧气。
6. **弱电解质**：在给定的物质中，弱电解质包括③二氧化碳（CO2）、⑥水（H2O）和⑧碳酸（H2CO3），因为它们在水溶液中部分电离。
7. **钠的长期放置**：金属钠在空气中长期放置，首先形成氧化钠（Na2O），然后进一步与水蒸气和二氧化碳反应，最终生成碳酸钠（Na2CO3）。
8. **钠和钾的性质对比**：钾（K）的还原性和失电子能力都比钠（Na）强，相同质量的钾和钠与水反应，钾产生的氢气更多，钾与水的反应也更为剧烈。
9. **钠的性质及反应**：钠投入FeSO4溶液中，不会置换出铁，因为钠会首先与水反应；钠在化学反应中失电子，表现还原性；钠的密度小于水，所以会浮在水面上；钠着火时不能用泡沫灭火器，应使用干燥沙土灭火。
10. **离子共存问题**：在酸性溶液中，无色且能大量共存的离子组是D，具体离子组合未给出，通常需要考虑离子间的反应和颜色。
11. **钠与溶液的反应**：与BaCl2、K2SO4、NH4NO3反应时，只有与FeCl3反应会产生沉淀（Fe(OH)3）和气体（H2）。
12. **钠的应用**：钠不能用于制普通电线，因为其化学性质过于活泼，不适合作为导体材料。
13. **氧化性强弱判断**：根据反应方程式判断氧化性顺序，具体方程式未给出，一般规则是氧化剂在反应中得到电子，氧化性越强，越容易得到电子。
14. **需要氧化剂的反应**：需要加入氧化剂才能发生的反应是A，具体反应式未给出，通常涉及到还原剂被氧化的过程。
15. **离子方程式**：正确的离子方程式为B，具体离子方程式未给出，通常需要考虑离子是否完全电离和离子间的反应。
16. **氧化还原反应的判断**：属于氧化还原反应的是C和D，具体反应式未给出，氧化还原反应涉及电子转移。
17. **氧化剂的判定**：在一定条件下可以作为氧化剂的是A和C，具体微粒未列出，氧化剂是能接受电子的物质。
18. **离子方程式表示的一致性**：能用同一离子方程式表示的是B和D，具体反应未给出，这通常涉及到类似的离子反应模式。
19. **钠原子与钠离子的比较**：钠原子不稳定，容易失去电子变为钠离子，钠离子比钠原子稳定；钠原子具有还原性，而钠离子具有氧化性。
20. **氢化钠的性质**：NaH与水反应生成氢气，表明NaH中的氢离子（H-）具有还原性，能被氧化成氢气；氢化钠在水中显碱性，因为氢离子被氧化为氢气，留下Na+，与水中的H+结合形成碱性环境；NaH中氢离子的电子结构与氦原子相同，有两层电子，外层电子数达到稳定状态。
这些知识点涵盖了高一化学上册关于金属钠（Na）及其化合物、氧化还原反应、碱金属的性质、离子反应和离子共存等方面的基础知识。学习者应掌握钠的化学性质、氧化还原反应的本质、不同物质与水反应的产物、碱金属的活动性规律以及离子方程式的书写和理解。同时，了解如何判断物质的氧化还原能力，以及在溶液中离子的稳定性。
